normalidad en quimica

Páginas: 5 (1117 palabras) Publicado: 8 de febrero de 2015
NORMALIDAD EN QUIMICA

La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.
Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.

La normalidad es la relaciónentre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen loshidrógenos de los ácidos.

Miremos los siguientes ejemplos: Para el H2SO4 los equivalentes se determinan así: el hidrógeno tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de hidrógeno en su totalidad son 2 H+ por lo tanto hay 2 equivalentes por mol en el compuesto. Para el NaOH los equivalentes se determinan así: hay 1 grupo hidroxilo en la base y por lo tanto hay 1 equivalente por mol enel NaOH Para el Na2SO4 los equivalentes se determinan así: el Na tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de Na en el compuesto indica que hay 2 cargas positivas de Na, por lo tanto en el compuesto hay 2 equivalentes por mol en la sal.

La fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.

Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmulaque es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol .
Al utilizar la ley de la oreja queda entonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.

Los equivalente son las cargas (ácidos, bases o sales). Ejemplo: el H2SO4 como es un ácido hay 2 equivalentes, es decir 2H+.

Ejercicio: Setienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de solución.

En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masa atómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego:Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente.
Si interpretamos el dato anterior quiere decir que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g.

Ahora, voy a encontrar los equivalentes que hay en los 25 g de H2SO4 utilizando factor de conversión. Así

: 25 g de H2SO4 x 1 equivalente/ 49 g H2SO4 = 0,51 equivalente de H2SO4.

Finalmente reemplazo en la fórmula de Normalidad.N de H2SO4 = 0,51 de H2SO4/1 L de solución

De otro lado si desea pasar de normalidad a molaridad, utilice la siguiente fórmula:

N = # equivalentes x M

Donde N es normalidad y M es molaridad
















Molaridad

Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, esdecir:
M = n / V.
M= Núm. moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L)
Ejemplo

Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g de KCl en 100mL de agua.
Primero se debe calcular la masa molar del KCl, con la suma de las masas atómicas:
Masas atómicas: K = 39g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Masa molar de KCl = 74.5 g/mol
Posteriormente se calcula elnúmero de moles que hay en 32.7 g de KCl
n = m/m.m
n = 32.7 g / 74.5 g/mol
n = 0.44 mol de KCl
Finalmente, la molaridad será:
M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L



Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramode solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad enun disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de lamolaridad, sino que se...
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