Oxido Redox

RESUMEN
Se realizaron reacciones de desplazamiento simple en las que se observó como un metal con mayor electronegatividad es reemplazado por uno con menor capacidad de ganar electrones en estas reacciones ocurrieron transferencias de electrones, lo cual hizo cambiar los números de oxidación de los elementos que se intercambiaron; para realizar las reacciones se agregaron en tubos de ensayo,sales disueltas en agua como el nitrato de plata, el sulfato de cobre, bromuro y yoduro potásico entre otros.
Esto se hizo con el fin de reconocer las reacciones redox e identificar los elementos que perdieron electrones, oxidándose y los que ganaron electrones, reduciéndose.

PALABRAS CLAVES: Oxidacion, Reduccion, agente reductor, agente oxidante, reacciones redox.
INTRODUCCIÓN
OXIDO – REDUCCIÓNSe denomina reacción de reducción-oxidación, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación queguarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
PRINCIPIO DE LA NEUTRALIDAD
El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar lacarga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
Semirreacción de reducción: 2e−
 + Cu2+
 → Cu0
Semirreacción de oxidación: Fe0
 → Fe2+
 + 2e−
o más comúnmente, también llamada ecuacióngeneral:
Fe0
 + Cu2+
 → Fe2+ 
+ Cu0

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.
OXIDACIÓN
La oxidación es una reacción química dondeun elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en estos compuestosdonde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
REDUCCIÓN
Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuyesu estado o número de oxidación.
AJUSTES DE ECUACIÓN
Todo proceso redox requiere del ajuste estequiométrico de los componentes de las semirreacciones para la oxidación y reducción.
Para reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden:
En medio ácido iones hidrógeno (H+), moléculas de agua (H2O), y electrones
En medio básico hidroxilos (OH−), moléculas de agua (H2O), y electrones para...