oxido-reduccion

Instituto Alemán Carlos Anwandter Valdivia


















Asignatura: Química dif.
Integrantes: Juan José Irigoin
Tomas Meyer
Alex Porflit
Arno Roa
IIIºA

Profesor: Fernando Rojas

Índice

Portada 1
Índice 2
Introducción 2
Marco teórico2-3
Objetivo 3
Materiales y reactantes 3-4
Procedimiento 4
Análisis Resultados 4-6
Cuestionario 6
Conclusiones 6-7
Bibliografía 4

Introducción

La ciencia que estudia lasrelaciones entre la electricidad y las reacciones químicas es la electroquímica. Las reacciones de oxidación-reducción son unas de las reacciones químicas más importantes. Están presentes en una diversidad de procesos, como la corrosión de metales, acción de los blanqueadores y respiración de los animales. La corrosión del hierro es un proceso electroquímico en el que intervienen reacciones redoxespontaneas y funciona de forma muy parecida a las reacciones redox que producen electricidad en las baterías.
Marco teórico

La Electroquímica es la rama de la Química que comprende las transformaciones entre la energía eléctrica y la química o, en otras palabras, los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. En general,la electroquímica se preocupa de estudiar las situaciones donde se llevan a cabo reacciones de oxidación y reducción (1).
Para poder comprender este tipo de reacciones debemos saber primero lo que significa el estado de oxidación. Éste concierne a la carga aparente que posee un elemento en un compuesto o especie, el cual puede ser positivo, negativo o cero.
Las reacciones de oxidación yreducción, también conocidas como REDOX, son reacciones en las que hay una transferencia de electrones. Las reacciones redox forman parte de las reacciones químicas más típicas y de mayor importancia. La respiración celular, la combustión o la oxidación de los metales son solo algunos ejemplos de este tipo de reacciones .La corrosión del hierro es un proceso electroquímico en el que intervienenreacciones redox espontaneas y funciona de forma muy parecida a las reacciones redox que producen electricidad en las baterías. En estas reacciones debe haber obligatoriamente un reactivo que se oxido y otro que se reduzca. La oxidación corresponde a la pérdida de electrones y, por lo tanto, un aumento en el estado de oxidación. La reducción, por su parte, se basa en la ganancia de electrones y laconsiguiente disminución en el índice de oxidación.
Además, se hacen presentes un agente oxidante y otro reductor. El agente oxidante corresponde a la especie química que en una reacción oxida a otra y acepta electrones, o sea, se reduce. Por contraparte, el agente reductor es aquel que recude a otra sustancia y cede electrones, es decir, se oxida.

Objetivo

En el siguiente practico queremosidentificar a partir de reacciones redox, las sustancias que se oxidan y las que se reducen; agentes oxidantes y reductores. Además visualizaremos y demostraremos que un mismo elemento puede tener más de un estado de oxidación, gracias a la transferencia de electrones. Para esto realizamos 2 experiencias: La primera relacionada con el reconocimiento de una reacción redox y la segunda relacionada conlos índices de oxidación.

Reactivos y Materiales:

Experiencia 1:
Actividad 1 y 2:
-Cu0 en lámina y en espiral delgada
-Gradilla
-Vaso pp. De 150 ml
-Tubo de ensayo y pipeta
- Voltímetro
-2 cables conductores
-2 pinzas
-Solución de H2SO4 (1:6)
-Solución de AgNO3

Experiencia 2:
Actividad 1:
-Gradilla con tubos de ensayo
-Pipeta
-Solución de KMnO4 al 1% (color fucsia)...