pH y amortiguadores

DEPARTAMENTO DE BIOQUIMICA
FACULTAD DE MEDICINA
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

pH REGULACION,
AMORTIGUADORES
Licda. Metzi Elizabeth Arana Luna.

Ka y pKa
El grado en el que un ácido se ioniza en un medio acuoso se puede
expresar por la constante de equilibrio para la reacción de
ionización.
[H+][A-]
[HA]
[H+] +
Keq
[HA]
[A-]

=

Ka : Constante de disociación de un
ácido

Cuanto mayor es la Keq (Kapara un ácido), el ácido es más fuerte.
Todos los ácidos fuertes tienen Ka mayores a 1
Cuanto menor es la Keq, el ácido es más débil. Todos los ácidos débiles
tienen Ka menor a 1

pKa = -log
Cuanto menor esKel
a pKa de un ácido, más fuerte es
el ácido.
Cuanto mayor es el valor de pKa, el ácido es más
débil.

IONIZACION DEL AGUA
La molécula de agua tiene una ligera tendencia a ionizarsereversiblemente para proporcionar un ión hidrogeno y un ión
hidroxilo.
H+ + OH-

H2 O

Ley de acción de las masas
Keq =

[H+][OH-]
[H2O]

La [ ] molar de agua pura
CONSTANTE

Keq [H2O] = [H+][OH-]
K eq x CONSTANTE = [H+][OH-]

K w = [H+][OH-]
DEL AGUA

PRODUCTO IONICO

IONIZACION DEL AGUA
K w= (55,5M) (1,8x10-16M) = [H+][OH-] La constante de

KW = 1.0 x 10-14

K

w

=[H+][OH-] = 1.0 x 10-14 M

equilibrioKeq del agua
es= 1,8x10-16 M
La [ ] molar de agua pura
es = 55.5 M es
CONSTANTE

[H+] [OH-]= 1.0 x 10-14 M
Esto significa que el producto de [H+] y [OH-] en cualquier
disolución de agua pura a 25 °C es siempre 1 x 10 -14
[H+] = 1 x 10

-7

[OH-] = 1 x 10

-7

PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA ES LA BASE PARA LA
ESCALA DE pH

Como el producto iónico del agua es constante:
Siempre que la [H+] sea mayor de 1x 10-7 M
[OH-] será menor que 1 x 10

-7

y viceversa.

[H+] [OH-]= 1.0 x 10-14 M
La [H+] varia en un intervalo muy amplio: entre 10 0 y
10 -14 M, lo cual proporciona la base para la escala de
pH.

TIPOS DE SOLUCIONES
Cuando una solución
contiene [H+] = [OH-]
se dice que es
NEUTRA.
Cuando una solución
contiene exceso de H+
tienen pH menor de 7
se dice que es ÁCIDA
Cuando una solución
contienemenor
número de H+ tienen
pH mayor de 7 se
dice que es BÁSICA
pH fisiológico (7.35-7.45), es

pH

Debido a que es difícil trabajar con números tan pequeños, la [H +]
se puede expresar como una función logarítmica (base 10)
denominada
pH.

Sorensen
propuso
hidrogeniones como:

representar

la

pH= - Log [H+]
pH = Log

1
[H+]

El rango de pH= 0

14

El valor de pH es inverso a la [ H+]

concentraciónde

pOH
pOH= - Log [0H-]
Rango de pOH = 0

14

-El valor de pOH es inverso a la [ OH -]
pH + pOH = 14

Cálculo del p H de ácidos
fuertes
Ácidos fuertes
HCL
HCL

0.0001 M
H+ + CL-

pH = -log [H+]
pH = -log 0.0001 ó 1 x
10-4
pH = 4

Cálculo del p H de bases
[NaOH]
= 0.01 M
fuertes
NaOH

Na+ + OH-

pOH = -log [OH]
pOH = -log 0.01
pOH = 2

pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 2
pH = 12

Cálculodel pH de un ácido débil
CH3COOH: 0.1 M
CH3COO-

CH3COOH



Keq = [H+] [CH3COO-]
[CH3COOH]
Keq [CH3COOH] = [H+] [CH3COO-]
1.85 x 10-5 . 1 x 10-1

= [H+]2

1.85 x 10-6 = [H+]2
√1.85 x 10-6 = [H+]

2.87 x 10-3 = [H+]
pH = -log 2.87 x 10-3

H+ +

p H de los principales líquidos
corporales
Jugo gástrico

1.5

Orina
6)

4.4 a 8 (p:

Leche y saliva

6.5

Sangre humana

7.4

Liq. Cefalorraquídeo 7.4Lágrimas

7.4

Agua de mar

7.8

Bilis

8.0

Jugo pancreático

8.0

Músculo

7.06

Célula renal

7.13

Relación entre [H+] y valor de pH (log
base 10)

• La relación entre pH y
[H+] no es aritmética ni
lineal,
ES
LOGARÍTMICA.
• Si el pH aumenta en
una unidad la [H+]
disminuye 10 veces.
• Si el pH aumenta 2
unidades
la
[H+]
disminuye 100 veces.
• Si el pH aumenta 3
unidades
la
[H+]
disminuye 1000veces.

CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓGENO EN EL
PLASMA
 El rango normal de p H fisiológico del plasma es:

7.35 a 7.45

pH = 7.4

 En condiciones normales se mantiene dentro de

unos límites muy estrechos

a pesar de la

producción diaria de ácidos y bases.

LIMITES DE pH COMPATIBLES CON LA VIDA
pH Fisiológico

7.35 – 7.45
ACIDOSIS

ALCALOSIS

pH= 6.8

pH= 7.8

MUERTE

•

Cuando el pH del...