Ph Y Soluciones Amortiguadoras

UNIVERSIDAD DE NARIÑO – INGENIERIA AGRONOMICA
PRACTICA DE BIOQUIMICA NO. 1
pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Karen Acosta Andrade
Andrés Bastidas
Alexander Córdoba

Resumen: En la práctica de laboratorio se determinó el pH experimental de algunas sustancias tanto acidas como básicas, y luego se procedió a realizar los diferentes cálculos teniendo en cuenta el pH teórico paraestablecer el porcentaje de error de este. También se hizo el mismo procedimiento con las soluciones buffer preparadas y a continuación se midió la capacidad reguladora de la leche.

Palabras claves: pH, soluciones buffer, acidez, basicidad.

INTRODUCCIÓN

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio presente en determinadassustancias. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones hidronio. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones hidrogeno (H+) y los ácidos débiles tienen bajas concentraciones.
- La escala de pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El numero 7 representa el nivel medio de laescala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores a 7 indican que la muestra es acida y los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
-la escala de pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10, en otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es 10 veces más acida que unamuestra de pH 6. Así mismo, una muestra de pH 4 es 100 veces más acida que la de pH 6. 1

Las soluciones amortiguadoras son muy importantes en cuanto al tema de pH ya que su concentración de hidrogeniones varia muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes, el objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar lasvariaciones de pH y por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo acido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte.2

OBJETIVOS
* Aprender el manejo adecuado del pHmetro.
*Aprender la preparación de una solución Buffer, y su reacción ante ácidos y bases fuertes.

MATERIALES Y MÉTODOS

En la práctica de laboratorio se utilizó diferentes instrumentos como pHmetro el cual permitió calcular el pH de las diferentes soluciones tanto acidas como básicas, sales y soluciones buffer; además de instrumentos como beaker, pipetas, agitador, vidrio de reloj y un frasco lavador.Teniendo todos los instrumentos necesarios y una cantidad adecuada de muestras se obtuvo los diferentes resultados de pH. Para posteriormente comparar y analizar los resultados.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Tabla 1. Medición de pH.
sustancia | pH experimental | pH teórico | % de error |
agua destilada | 7.35 | 7 | 5 |
Agua potable | 6.07 | 5 | 21.4 |
Coca-Cola (recién destapada) | 2.37| 2.5 | 1.6 |
Coca-Cola (destapada minutos más tarde) | 2.46 | 4 | 38.5 |
Zumo de limón | 2.5 | 2.3 | 8.6 |
Zumo de naranja | 3.46 | 4 | 13.5 |
Zumo de lima | 5.29 | 4.5 | 17.6 |
Leche | 6.53 | 6.6 | 1.06 |
Leche de magnesia | 9.8 | 10 | 2 |
HCl 0,1 N | 1.29 | 1.1 | 17.2 |
NaOH 0,1 N | 12.87 | 13 | 1 |

ANÁLISIS

Se puede observar que el pH de las diferentes sustanciasanalizadas cambió moderadamente; los resultados obtenidos en este procedimiento variaron con respecto al resultado teórico del pH, se notó que el teórico tiene los valores exactos debido a que se asume que estamos trabajando con sustancias puras, por lo cual obtenemos resultados distintos para los pH,3 mientras que el pHmetro trabaja con varias cifras significativas lo cual nos da un resultado más...