Ph Y Soluciones Amortiguadoras

PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE PALMIRA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
CURSO DE QUIMICA GENERAL

INTRODUCCION
En esta práctica se comparo el pH de diferentes sustancias, se determino el pH de una solución amortiguadora, también se hizo la titulación de un producto casero como el vinagre y el agua destilada
El pH o potencial de hidrogeno es unamedida de acidez o alcalinidad de una disolución, el pH indica la concentración de iones de hidronio presentes en determinadas sustancias.
Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía poco al añadirles acidos o bases fuertes.

METODOLOGIA
Para realizar esta práctica fue necesario:

Materiales:
* Tubos de ensayo
* Bureta de 25ml
*Gotero
* Erlenmeyer de 125ml
* Vaso de precipitado
* Vinagre casero
* Solución de NaOH al o,
* Indicador de fenolftaleína (1% p/v en etanol-agua al 50%)
* Solución de HCl al 0,1 M
* Solución de acido acético al 0,3 M
* Solución de acetato de sodio al 0,3 M

PROCEDIMIENTO

a) HIDROLISIS DE SALES
La profesora utilizo los recipientes en los que se encontraban lasdiferentes sales fosfato acido de potasio (KH2PO4) sulfato de amonio (NH4)2sO4 cloruro de sodio (Nacl) y midió el pH de cada una de estas.

b) SOLUCIOMES AMORTIGUADORAS
La profesora coloco en un recipiente 5ml de acido acético 0,3 M con 5ml de acetato de sodio 0,3 M y midió el pH. En otro recipiente dividió esta solución en dos porciones de 5ml y en uno de ellos le adiciono 1ml de HCl 0,1 My en el otro 1ml de NaOH 0,1 M y midió el pH de estos últimos.
c) TITULACION DE ACIDO-BASE
Se coloco 5ml de vinagre en un erlenmeyer y se agrego 45ml de agua destilada, se lleno la bureta con la solución patrón 0, ajustando al nivel 0 si dejar burbujas de aire dentro de la bureta. A la solución de vinagre se le agrego 2 gotas de fenolftaleína y se observo el color de la solución. Secoloco el erlenmeyer debajo de la bureta y se controlo que la punta de la bureta no esté muy lejos de la superficie de la solución de manera que la caída del reactivo titulante no provoque salpicaduras después se abrió la llave y se dejo caer gota a gota el reactivo titulante agitando manualmente el erlenmeyer después de cada acción, continuando la titulación hasta que el indicador cambie de color ypermanezca constante.

OBSERVACIONES

a) A medir el pH de cada una de las sales se obtuvo los siguientes resultados:
Fosfato acido de potasio (KH2PO4) pH=3,28
Sulfato de amonio (NH4)2sO4 pH=7,49
Cloruro de sodio (Nacl). pH=5,88

b) Al medir el pH de las soluciones se obtuvo:
Acido acético + acetato de sodio pH=4,38
Acido acético + acetato de sodio + NaOH PH=4,43
Acidoacético + acetato de sodio + HCl pH=4,15

c) En la titulación de acido base que realizamos se observo que la solución por titular, es decir, el vinagre más agua destilada y las dos gotas de feloftaleina se tornaron rosado al agregarle 8,35ml del reactivo titulante NaOH.

DISCUSION
El pH es una medida de la intensidad acida o alcalina de una muestra de agua, que difiere de los términos acidezy/o alcalinidad en la medida que estos últimos expresan esencialmente la capacidad amortiguadora de la muestra más que su carácter acido o básico propiamente dicho.
En la práctica se realizo la medición del pH con el pH metro, que es un instrumento analítico que consta de un sensor o electrodo selectivo para el ion hidrogeno y un sistema electrónico que captura la señal de concentración como unaseñal eléctrica y traduce en una escala de valores numéricos que va desde 0 a 14, si la solución presenta un pH mayor de 7,3 se puede decir que la solución es básica, y si esta tiene un pH menor de 6,5 es una solución acida, y si su pH está entre 6,5 y 7,3 se dice que es una solución neutra.

A las soluciones amortiguadoras también se les llama buffer o tampón.
Las sustancias amortiguadoras...