PIGMENTO VEGETAL MORA






PIGMENTOS VEGETALES COMO INDICADORES DE pH Y DISOLUCIONES BUFFER (MORA)


Diego Fernando Arévalo Marín, Código No. 1022376569
Lyzeth Katherine Gerena Bermúdez, Código No.95121101654

Laboratorio Química Básica, Universidad Nacional de Colombia, Bogotá D.C.


OBJETIVOS:

Extraer los pigmentos o colorantes con propiedades de indicador acido-base de una fuente vegetal.

Observar las diferentescoloraciones y tonalidades que presenta el indicador a diferentes valores de pH.

Establecer los intervalos de viraje para el indicador extraído.

Comparar la coloración que presenta los indicadores extraídos en las diferentes fuentes vegetales (por comparación con lo obtenido por otros grupos).

Investigar a cuales sustancias se puede atribuir el comportamiento como indicador acido-base en cadatipo de extracto.

Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.

Compara las coloraciones de los pigmentos vegetales con las diferentes soluciones buffer.

Establecer la diferencia entre las medidas realizadas por el potenciómetro y por los pigmentos vegetales del pH en presencia de soluciones buffer.




TABLAS DE RECOLECCIÓN DE DATOS

Tabla No.1Pigmentos vegetales como indicador de pH (Mora)

VALORACIÓN DEL PIGMENTOS DE MORA COMO INDICADOR DE pH Y DISOLUCION BUFFER.

DESCRIPCION DEL PROBLEMA EXPERIMENTAL:

El objetivo de esta práctica es poder observar y analizar el funcionamiento de un pigmento vegetal como indicador. Para ello se realizó la extracción del pigmento vegetal (mora), el cual se adiciono a soluciones de HCL y NaOH condiferentes concentraciones para observar el cambio de color respectivo de cada solución. También se observar el efecto amortiguador de una solución buffer (ácido acético y acetato de sodio) a la cual se le adiciono pequeñas cantidades de NaOH y HCL para observar el efecto amortiguador en la variación del pH.

PIGMENTOS QUIMICOS QUE ESPERA EXTRAER

Antocianinas: Las antocianinas son pigmentos vegetalescon gran potencial para el reemplazo competitivo de colorantes sintéticos van del color rojo al azul o morados como; Químicamente las antocianinas son glucósidos de las antocianidinas, es decir, están constituidas por una molécula de antocianidina, que es la aglicona, a la que se le une un azúcar por medio de un enlace β-glucosídico.


PROCEDIMIENTORESULTADOS OBTENIDOS

INTERVALO DE VIRAJE USANDO COMO INDICADOR EL
PIGMENTO DE LA MORA
No.
13
12
8
7
4
2
SUSTANCIA
NaOH
NaOH
NaOH
HCL
HCL
HCL
COLOR
Azul Oscuro
Gris
Rosado Pálido
Rosado
Violeta
Rojo






MEZCLAS
pH ANALIZADO
pH CALCULADO
50 ml de ácido acetico 0.1 M
Y 50 ml de acetato de sodio 0.1 M
4.42
4.74
20 ml de mezcla buffer
Y 30 ml de agua destilada
4.39

20 ml de la mezcla buffer agregue 0.5mL, de HCL 0.1M.
4.28
4.64
20 ml de agua destilada agregue 0.5 mL, de HCL 0.1M
2.09
2.32
20 ml de la mezcla buffer agregue 0.5 mL, de NaOH 0.1M.
4.54
5.96
20 ml de agua destilada agregue 0.5 mL, de NaOH 0.1M
11.26
11.68






























MUESTRA DE CALCULOS Y RESULTADOS

pH de 25 ml de ácido acético 0.1 M Y 25 ml de acetato de sodio 0.1 M











pH 10 ml de la mezcla buffer y0.5 ml de HCL 0.1M




























pH 10 ml de la mezcla buffer y 0.5 ml de NaOH 0.1M





𝑛° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 = 5𝑥




















pH 10 ml de agua destilada y 0.5 ml de CHL 0.1M





















pH 10ml de agua destilada y 0.5 ml de CHL 0.1M




















DISPOSICION DE RESIDUOS

En cada una de las fases de esta práctica se genera mezclas de ácido y bases que pueden ser mezclados. Para su disposición es necesario realizar una evaluación de la naturaleza acido – base final de la mezcla comprobando su Ph con papel indicador universal. Si la mezcla es acida, se debe realizar la...