Pila De Daniell
Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 24 de agosto de 2011
PILA DE DANIELL
Objetivo:
Estado del arte investigación
En la celda de Daniell, los electrodos de cobre y de zinc están inmersos enuna disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.
* En el ánodo, el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
*En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Diseño y pruebas realizadas en el laboratorio:
Seconstruye la pila separando las dos semirreaciones en dos recipientes diferentes: en uno de ellos hay un electrodo de cobre en una disolución de sulfato de cobre; en elotro recipiente hay una barra de zinc en una disolución de sulfato de zinc. Ambos electrodos metálicos están conectados por un cable conductor por dondecircula la corriente eléctrica. Los dos recipientes están unidos por el puente salino que permite que la pila no se polarice por acumulación de cargas de un mismosigno en cada semicelda.
Semirreaciones en la pila Daniell
Electrodo (signo) Proceso químico Semirreacción Potencial (V)
Ánodo (electrodonegativo) Oxidación del Zn Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- Eº=-0,76 V
Cátodo (electrodo positivo) Reducción del Cu2+ Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) Eº=+0,34 V
Loselectrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.
En el ánodo, el zinc se oxida pormedio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Objetivo:
Estado del arte investigación
En la celda de Daniell, los electrodos de cobre y de zinc están inmersos enuna disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.
* En el ánodo, el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
*En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Diseño y pruebas realizadas en el laboratorio:
Seconstruye la pila separando las dos semirreaciones en dos recipientes diferentes: en uno de ellos hay un electrodo de cobre en una disolución de sulfato de cobre; en elotro recipiente hay una barra de zinc en una disolución de sulfato de zinc. Ambos electrodos metálicos están conectados por un cable conductor por dondecircula la corriente eléctrica. Los dos recipientes están unidos por el puente salino que permite que la pila no se polarice por acumulación de cargas de un mismosigno en cada semicelda.
Semirreaciones en la pila Daniell
Electrodo (signo) Proceso químico Semirreacción Potencial (V)
Ánodo (electrodonegativo) Oxidación del Zn Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- Eº=-0,76 V
Cátodo (electrodo positivo) Reducción del Cu2+ Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) Eº=+0,34 V
Loselectrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.
En el ánodo, el zinc se oxida pormedio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
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