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






OBJETIVOS:
1.-Explicar el proceso de osmosis en
disoluciones diluídas y el mecanismo que
lo hace posible.
2.-Resolver problemas aplicando la
relación establecida en la ecuación de
Van´tHoff
=M R T

Fenómeno que se basa en el paso selectivo
de moléculas de un disolvente desde una
zona de menor concentración hacia otra
de mayor concentración de soluto a
través de una membrana porosay
semipermeable ( permite solo el paso de
algunas sustancias e impide el de otras)

Osmosis

Paso de disolvente pero no de solutos entre
dos disoluciones de distinta concentración
separadas por unamembrana semipermeable.

Pressure =Presión osmótica ()







Isotónicas:
Se
presentan
en
disoluciones de igual concentración e
igual presión osmótica
Hipertónicas:
Presentan
diferente
presiónosmótica
y
distinta
concentración
.La
de
mayor
concentración de soluto esta en el
medio externo
Hipotónica: Presentan distinta presión
osmótica y distinta concentración. La
de menor concentración de solutose
encuentra en el medio externo

El glóbulo rojo se
arrugará (plasmolisis)



el glóbulo se hinchará
(turgencia) y puede llegar
a estallar (hemólisis)

Organismos Vivos
 Glóbulos rojos de lasangre
(Hematíes)

Solución Isotónica (igual
concentración de iones en
solución y célula

Solución Hipertónica
(mayor concentración de
iones en solución que en
célula

Solución Hipotónica
(menorconcentración de
iones en solución que en
célula

Presión necesaria para detener el flujo de
solvente a través de una membrana
semipermeable que
separa dos
soluciones de distinta concentración
 Esindependiente de la naturaleza del
soluto.
 Es
directamente proporcional a la
concentración molar de la disolución.



Presión Osmótica () y es la presión
requerida para detener la osmosis; esta
presióndepende de la temperatura y
de la concentración molar de la
solución.
=n R T
Ecuación de
V



=
V
R
n
T

=M R T

Van`t Hoff

Presión Osmótica (atm)
=
Volumen de la solución (L)
=
Constante de los...