Práctica De Química Obtención Del Peso Molecular

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Aplicada
Práctica No. 2
“DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”

Grupo: 2CV4
Equipo: 1

Integrantes Firmas
Beano Suarez Ángel Uriel

Herrera Uribe Daniel Antonio

Olivares Nava Andrés Daniel

Teran García Javier

Fecha deentrega: 05/10/12
Índice
2.1 Objetivo
2.2 Consideraciones teóricas por Beano Suarez Ángel Uriel
2.3 Consideraciones teóricas por Herrera Uribe Daniel Antonio
2.4 Consideraciones teóricas por Olivares Nava Andrés Daniel
2.5 Consideraciones teóricas por Teran Garcia Javier
2.6 Desarrollo experimental
2.7 Cuestionario
2.8 Conclusiones por Beano Suarez Ángel Uriel
2.9 Conclusiones por HerreraUribe Daniel Antonio
2.10 Conclusiones por Olivares Nava Andrés Daniel
2.11 Conclusiones por Teran García Javier
2.12 Bibliografía

2.1 Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
2.2 Consideraciones teóricas por Beano Suarez Ángel Uriel.
Ley general de los gases

La ley general de losgases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes.
Y se representa

Donde (P1, V2 y T1)pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2 y T2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la Ley General de Estado Gaseoso Establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constate.
FÓRMULA:
Las condiciones NTP, son las condiciones estándar o normales a las que se maneja un gas para su estudio. T= 273°K ó 0°C P= 1 atm ó 760 mmHg V=22.4 lt
* Cualquier gas ocupa 22.4 litros con 1 mol de sustancias.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
P= Presión.
V = Volumen.
n = Moles de gas.
R = Constante universal de los gases ideales.
K = Temperatura en Kelvin.

Ecuaciones de Berthelot 
Primera ecuación deBerthelot. Esta ecuación fue un intento para superar las limitaciones de la ecuación de Van der Waals de la cual deriva, tomando en cuenta la influencia de la temperatura en el segundo término. Básicamente es casi igual a la ecuación de Van der Waals, con la diferencia del término de atracción, que incluye T en el denominador. La ecuación así modificada es:



Como vemos, se trata de unaecuación cúbica en V . Los coeficientes se pueden evaluar por medio de las siguientes expresiones:

Haciendo un análisis similar al que hiciéramos en la ecuación de Van der Waals con referencia al coeficiente de compresibilidad crítico tenemos:

El hecho de que el valor de Zc para la ecuación de Berthelot sea el mismo calculado para la ecuación de Van der Waals permite asegurar que su exactitudno es muy diferente. En efecto, la validez y precisión de esta ecuación son similares a los de la ecuación de Van der Waals. Tampoco se usa para el estado líquido.

Fallas
La ecuación de Berthelot puede fallar en casos en que la presión sea tan alta que el volumen resulte menor que la constante b, con lo que resultará del cálculo una presión negativa o una temperatura negativa, lo que esabsurdo
Segunda ecuación de Berthelot
Esta ecuación reducida debida a Daniel Berthelot tiene una estructura quese puede expresar así:

Haciendo un análisis similar al que hiciéramos en la ecuación de Van der Waals con referencia al coeficiente de compresibilidad crítico tenemos, para P=Pc  y T=Tc: Pr =Tr= 1. Por lo tanto:

Este valor es menor. No podemos esperar una representación adecuada de...