Práctica de Quimica VI

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E Colegio Gral. Rafael Urdaneta
Mérida edo. Mérida


NOMBRE: Angie ZerpaAÑO: 4to SECCIÓN: “A”
PROFESOR: Dimas Medina
ASIGNATURA: Química
Gases
 Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
Características de un gas
El gas no tiene volumen Propio:Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.
No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.
Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.
* En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen
*La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen
¿Cómo se llama el gas que cumple las leyes de los gases?
Gas perfecto o ideal
¿Qué se entiende por gas ideal?
 Se denomina gas perfecto o ideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc, en cualquier circunstancia. Un gas que se comporta exactamente como describe la teoría cinética; también se le llama gas perfecto. En realidad noexisten gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases tienden al comportamiento ideal. En este tipo de gas las moléculas o átomos no se atraen entre sí.
Mencione las unidades de la constante de los gases ideales
Magnitudes Unidades
MASA (m) La unidad de masa en el sistema CGS es el gramo (g)
La unidad de masa en el SIMELA es el kilogramo (kg)
VOLUMEN (V) En elSIMELA la unidad de volumen es el metro cúbico (m3 )
Los volúmenes gaseosos se expresan en unidades de capacidad litros (L) o (mL)
PRESION (P) La equivalencia entre las unidades de presión más común es:
1 atm = 760 mm Hg = 760 Torr =1013,25 hPaTEMPERATURA (T) En cuanto a la temperatura, la escala Celsius no encuentra aplicación en los cálculos, debiéndose emplear la escala absoluta o KELVIN.Ambas temperaturas quedan relacionadas por la igualdad: t °C + 273 = T K
CONSTANTE (R ) Atmósfera → R = 0.082 atm L / K mol.
Kilopascal → R = 8.3 KPa L / K mol
mmHg ó Torr → R = 62.4 mmHg L / K mol
Hipótesis de AvogadroAmedeo Avogadro fue un físico italiano que a través de la hipótesis sobre el número de moléculas existentes en estas muestras de gas, explicó como los gases se combinan, manteniendouna proporción simple entre ellos y aún concluye que el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno se encuentran en la forma biatómica, o sea: H2, O2 y N2.
Formuló una hipótesis sobre el número de moléculas que existen en dos muestras de gas.
Esta suposición dice que dos recipientes, del mismo volumen, conteniendo gases diferentes, a la misma temperatura y presión, deberían contener el mismo númerode moléculas.
¿Qué se entiende por el cero absoluto?
Es la temperatura teórica más baja posible y se caracteriza por la total ausencia del calor. Es la temperatura a la cual cesa el movimiento de las partículas. Aquí el nivel de energía es el más bajo posible. El cero absoluto (0K) corresponde aproximadamente a la temperatura de -273.15°C. Nunca se ha alcanzado tal temperatura y la termodinámicaasegura que es inalcanzable.
B) Resolver cada uno de los ejercicios planteados
1.- Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?
Datos
V1= 1
P1= P2= P= Constante
T1= 18 °C
T2= 58 °C
Ecuación
P1.V1/T1 = P2.V2/T2Si P = constanteV1/T1 = V2/T2
Temperaturas absolutas:T1 = 18 °CT1 = 18 °C + 273,15 °CT1 = 291,15 KT2 = 58 °CT2 = 58 °C + 273,15 °CT2 = 331,15 K
Despeje de V2:
V2 = V1.T2/T1V2 = 1.331,15 K/291,15 KV2 = 1,14
5.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
PV=nRT por tanto T=PV/nR Tenemos P,V, R, y n lo podemos averiguar con...