Practica 1 Bioquimica Mvz

Resumen
Los objetivos planteados a lograr para la práctica número uno titulación volumétrica y medición del pH son:
1. Preparar y valorar soluciones acidas y básicas.
2. Aprender a realizar los cálculos para conocer la concentración de H+ y/o OH- disoluciones con normalidad o molaridad desconocida.
3. Evaluar el pH de una solución con una concentración determinada de (H+) y/o (OH-) y despuésde la titulación.
4. Determinar el pH por medio de un potenciómetro de algunas muestras y posteriormente comparar este pH adicionando naranja de metilo.

Objetivo 1: Se cumplió al preparar 50 ml de HCL al 0.2 N, y preparar 50 ml de NaOH al 0.2 N. El HCL como solución acida y el NaOH como solución alcalina. Mediante el uso del potenciómetro se obtuvo el pH de las 2 soluciones problema decaracterísticas acidas y de dos soluciones problema con características alcalinas.
Objetivo 2: para poder preparar la solución estándar de HCL al 0.2 N y la solución estándar de NaOH al 0.2 N, se realizaron cálculos para preparar soluciones normales, y en el caso del HCL cálculos para obtener el Peso Equivalente y su pureza.
Objetivo 3: Se utilizó el potenciómetro para medir el pH de las solucionesproblema antes y después de la titulación. Objetivo 4: Se uso el potenciómetro para medir el pH de varias sustancias de origen casero, pero no se agrego el naranja de metilo. Para lograr una parte de los objetivos, fue el uso del potenciómetro, el cual tiene un electrodo, con la capacidad de poder detectar la actividad de los protones (H+), y la actividad de oxhidrilos (OH-), y mediante unapantalla digital nos indica el pH de la solución. Es importante mencionar que el electrodo debe de permanecer en una solución buffer cuando no se este utilizando, y debe ser secado antes de introducirlo a la solución problema para evitar errores en la toma del pH, después de su uso, debe de ser limpiado con agua destilada y vuelto a poner en la solución buffer para que no se descalibre. En la titulaciónse usó una bureta de 50 ml, que se encontraba sostenida en un soporte universal, en ella se vertió en primera estancia la solución de HCL al 0.2 N (solución estándar) y se titularon las dos soluciones de características alcalinas (solución problema 1 y 2), a las cuales se les agregaron 2 gotas de naranja de metilo al 0.04%, el cual en las soluciones alcalinas dio una tonalidad amarillenta y ensolución acida rosada. Al ir titulando cambió de color, indicando que se lograba en cambio de pH de la solución. Al término de las dos primeras titulaciones se procedió a verter el HCL sobrante de la bureta y a lavarla con agua destilada, dando paso a utilizar el NaOH al 0.2 N y realizar las titulaciones de las soluciones problema con características ácidas.

Introducción
El pH
Conocer el pH delas soluciones es de vital importancia en la medicina. Debido a las innumerables reacciones químicas que ocurren dentro del organismo, para poder llegar a la obtención de energía necesaria para la continuidad de la vida. Es necesario conocer como un organismo es capaz de hacer uso de bases y ácidos para lograr su metabolismo. Existen tres teorías para determinar la acides o basicidad de loscompuestos:
1. La teoría de Arrhenius propone que un acido es una sustancia que en solución acuosa se disocia generando iones H+ (protones). Una base es una sustancia que en solución acuosa se disocia generando iones OH-.

2. La teoría de Brownsted-Lowry nos dice que los ácidos son substancias que en soluciones acuosas son capaces de donar protones (H+) al medio. Y las bases son sustancias que ensolución son capaces de aceptar protones (H+) del medio. Para comparar las fuerzas de los ácidos y de las bases se tomó como sustancia de referencia el agua por ser una sustancia capaz de ceder o aceptar un hidrogeno con carga positiva y reaccionar entre sí de forma
anfóterica al comportarse como ácido o como base logrando un equilibrio químico. Debido a este comportamiento anfotérico del agua,...