Practica 2 Quimica Industrial 2

Resumen
Esta práctica se divide en dos experimentos, a continuación se describir, a el resumen del experimento uno.
Lo primero que se hizo fue preparar el calorímetro con bolas de unicel las cuales nos servían como aislante ya que impedían que los vasos pequeños tuvieran contacto con el vidrio de el vaso mas grande, posteriormente agregamos 40 ml de agua destilada a temperatura ambiente en elvaso de 100 ml y lo metimos en el calorímetro, proseguimos observando la temperatura a la que se encontraba el agua destilada y obtuvimos la T1= 24°C, en otro vaso calentamos con el mechero 40 ml de agua destilada y obtuvimos T2= 69 °C, al terminar esto tomamos con las pinzas el vaso que calentamos y lo agregamos al vaso del calorímetro, con la varilla de vidrio agitamos el agua para que semezclara bien los 40 ml de agua que calentamos con los 40 ml de agua al tiempo, después registramos la temperatura de la mezcla que hicimos cada 10 segundos hasta que se estabilice alcanzando el equilibrio térmico, y lo registramos en la taba que se mostrará más adelante en esta práctica. Con los datos de la tabla fue posible obtener el la temperatura de equilibrio Teq = 41°C
Al terminar elexperimento uno continuamos con el experimento dos, en el cual tiramos el agua del experimento 1 y limpiamos bien los vasos y equipo del calorímetro, después con la probeta medimos 40 ml de solución con una concentración 1 Molar (1M) de acido clorhídrico (HCl), y lo agregamos al vaso del calorímetro y registramos la Tacido=25 °C . Posteriormente medimos en otro vaso 40 ml de solución con unaconcentración 1 molar (1M) de una base (NaOH) y registramos la Tbase= 24 °C, mezclamos la base con el acido en el interior del calorímetro. Colocamos la tapa al colorímetro con el termómetro y agitamos hasta que se alcanzo el equilibrio térmico Teq= 30°C, una vez terminando con las mediciones de temperatura consideramos T1 como el promedio entre Tacido y Tbase T1= 24.5 °C. Posteriormente pesamos el vasodonde hicimos la mezcla para después al tirar la mezcla y pesar de nuevo el vaso vacío, con una sencilla resta obtener la masa del agua m vaso lleno = 130.35 g, finalmente medimos la masa del vaso vacío mvaso= 50.06 por la tanto la masa de la solución que obtuvimos fue de =80.29 g. Al concluir nuestro experimento limpiamos bien todo el material ocupado y se entrego en el almacén del laboratorio.PRACTICA Nº 2
Capacidad calorífica y calor de neutralización

Objetivos
Conocer y analizar las funciones que tiene un calorímetro, así como también darle una interpretación física al valor C del calorímetro
Conocer que en una reacción de neutralización se lleva acabo un desprendimiento de calor, en una forma significativa
Determinaremos experimentalmente la entalpia molar de la reacciónpara una neutralización en un calorímetro.
Reconoceremos experimentalmente un proceso endotérmico y exotérmico.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
Dentro de la Termofísica existe un tema muy importante, el cual es la capacidad calorífica de un cuerpo y se refiere al cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura queexperimenta. En decir, la energía necesaria para aumentar 1 °K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sinotambién de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.
La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica...