PRACTICA 3 Calculos 1

PRACTICA 3. EQUILIBRIO IÓNICO ÁCIDO - BASE.






TATIANA BETANCUR
CAMILA BERNAL
CATALINA TABARES



Grupo A
Mayo 15



Profesor:
Oscar Alonso Galvis


ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUÍA
UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA
ENVIGADO
2015
CONTENIDOS
Página

1. OBJETIVOS…………………………………………………….....................6

1.1 OBJETIVO GENERAL……………………………………………………….6

1.2 OBJETIVOSESPECÍFICOS……………………………………..…………6

2. DATOS Y RESULTADOS………………………………………...………….6

2.1 Tabulación pH-métrica del ácido DÉBIL……...……………7

2. 2 Constante de ionización del ácido débil..……………….9

2.3 Efecto del ion común………………………..……………………..9

2.4 Soluciones reguladoras……………………………………….10

2.5 Hidrolisis………………………………………………………………..10


3. CALCULOS……………………..………………………………….................11

3.1 titulación…………………………………………………………………...11

3.1.1 Construya un gráfico, enel formato que desee, que muestre pH vs. Volumen de solución de NaOH agregado, a partir de él obtenga el punto de equivalencia.………………………..…………………………….11

3.1.2 Calcular la concentración de la solución problema a partir de la concentración y volumen gastado del reactivo titulante.……………...…………12

3.1.3 Calcular el punto final con el cambio del color del indicador y compare con el punto deequivalencia encontrado en el ítem (3.1.1)…..………13

3.2 Constante de ionización de un ácido débil…….………14

3.2.1 Calcular la concentración del ácido débil antes de la ionización.….…………………………...14

3.2.2 La constante del ácido débil a partir del pH experimental………………………………………..…..15


3.2.3 porcentaje de error en la constante de ionización……………………………………………….…16

3.2.4 el porcentaje de ionización teóricodel ácido débil a partir de su constante ……………..…17

3.2.5 el porcentaje de ionización experimental a partir del ph…………………………………….……...18



3.2.6 Porcentaje de error en el porcentaje de ionización a partir de los cálculos de los 2 numerales anteriores ………………………………18

3.3 Efecto de ion común………………………………………………19

3.3.1 Calcular el pH teórico de la solución de ácido acético antes de la adición delacetato de sodio…………………………………………………………..19

3.3.2 Calcular el porcentaje de error del pH para la solución de ácido acético………………………19


3.3.3 Calcular el pH teórico de la solución ácido acético acetato de sodio……………………….……20

3.3.4 Calcular el porcentaje de error del ph con respecto al calculado en el numeral anterior………………………………………………………21

3.4 Soluciones reguladoras …………………………………………21
….
3.4.1Calcular los ph teóricos para cada una de las soluciones trabajadas………………………………...21

3.4.2 Calcular porcentajes de error de los ph experimentales con respecto a los ph teóricos…………………………………………………….…25

3.5 Hidrólisis………………………………………………………………....27

3.5.1 Calcular los ph teóricos de cada una de las soluciones experimentales…………………………..27

3.5.2 Calcular los porcentajes de error entre los phexperimentales y los ph teóricos…………….29

4. RESULTADOS……………………………………………………….…………31
4.1 tabulación……………………………………………………………31
4.2 constante de ionización de un ácido débil……………..31
4.3 efecto de ion común……………………………………………..-31
4.4 soluciones reguladoras……………………………………..-32
4.5 hidrolisis……………………………………………………………..-32
5. Análisis de resultados……………...……………………………..-33
6. Preguntas…………………………………………………………………356.1 Explicar el funcionamiento de la fenolftaleína e investigar por qué la cantidad de indicador en una titulación ácido-base debe ser pequeña…………………..35

6.2 ¿Cuál es la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia y como se pueden determinar en una titulación p-H métrica?..............................................................35

6.3¿Cuál es el método más exacto paradeterminar la constante de ionización de un ácido débil?.....................35

6.4 Describir el efecto sobre el pH en los siguientes casos, teniendo como referencia la solución original..36

Adicionar amoniaco a una solucion de HCl hasta el punto deequivalencia
Adicionar cloruro de amonio a una solucion de HCl
Adicion de un ion común a un acido debil
Adicion de agua a...