Practica 3 Solubilidad Carlos Catana

REPORTE DE PRACTICA 3 SOLUBILIDAD

PROF. CARLOS CATANA RODRIGUEZ

FACULTAD DE QUIMICA

UNAM
Predicción:
Tomando en cuenta los factores que afectan a la solubilidad: Temperatura alta donde se puede diluir mas soluto y temperatura baja donde se diluye menor soluto. Con respecto a presión alta donde se puede diluir mayor soluto, y a presión baja donde tiene menor solubilidad.
Al preparardisoluciones de KNO3 primero a una concentración constante cuantificada 2 y 5 veces. Creemos que el soluto será tanto que para empezar a una temperatura y presión constantes a las que estaremos sometidos en el laboratorio, será imposible hacer que se diluya ya que haciendo un calculo de concentración sobre la tabla sobre a experimentar nos daremos cuenta que las concentraciones son al 38.0037%porciento, por lo cual también presentimos que es demasiado soluto y que se podría quedar sedimentado, por lo cual si calentamos la sustancia tal vez podríamos hacer que el soluto se pueda disolver, ya que modificaremos las densidades y por lo tanto los volúmenes, haciendo que tal vez en un volumen mas grande si se puedan disolver a un grado al que le podríamos llamar sobre saturación. Si dejamosenfriar la sustancia podríamos ver en que punto de temperatura es donde la densidad empezaría a bajar directamente proporcional al volumen, y ver cual es el punto exacto en que podríamos calentar dicha sustancia para hacer que disuelva más soluto. Lo mismo pasaría con el experimento dos pero ahora con distintas concentraciones..

Resumen:
Durante la practica 3 de laboratorio vamos a demostrar lasolubilidad de disoluciones a diferentes concentraciones. Para esto tomamos un vaso de precipitado y lo llenamos con 200mL de agua. Etiquetamos 3 tubos de ensaye por triplicado indicando si es de tipo A, B, o C. El tubo A va a contener 1mL de agua y .613g de KNO3, el B 2mL de agua y 1.226g de KNO3, y el C 5mL de agua y 3.065g de KNO3. Se pone a calentar el tubo con la disolución de nitrato depotasio con agua hasta que la solución se vuelva saturada. Se saca del vaso de precipitado y se toma la temperatura en la que vuelven a aparecer los cristales y se registra en la tabla. Este proceso se repite con cada uno de los 9 tubos de ensayo. Se calcula la concentración de las disoluciones. Para la segunda parte de la practica se hace el mismo procedimiento pero con concentraciones diferentes. A miequipo le toco trabajar con la C y la D. La C está formada por 1mL de agua y 0.453g de KNO3, y la D con 1mL de agua y 0.613g de KNO3. Se hace la misma disolución 3 veces. Se calientan las disoluciones hasta que se vuelvan saturadas, y se toma la temperatura hasta que aparecen los cristales de KNO3 de nuevo. Se registra en la tabla la temperatura en la que aparecen los cristales.

Resultados:* Problema 1:
Tabla 1: Datos experimentales.

Tubos | A | B | C |
g KNO3 | 0.613 | 1.226 | 3.065 |
mL agua | 1 | 2 | 5 |
Tabla 2: Temperaturas de cristalización.
Tubo | Tubo’ | Tubo’’ | T crist | T’ crist | T’’ crist |
A | A’ | A’’ | 37.5 | 38.5 | 38 |
B | B’ | B’’ | 39 | 41 | 46 |
C | C’ | C’’ | 39 | 39 | 39 |

Cuestionario 1:

1- Cálculo de concentraciones.
Tabla 3Tubo | T crist(Promedio)(0C) | g KNO3 | mL agua | g KNO3/mL agua | g KNO3 en 100 mL de agua. |
A | 38 | 0.613 | 1 | 0.613 | 0.00613 |
B | 42 | 1.226 | 2 | 0.613 | 0.00613 |
C | 39 | 3.o65 | 5 | 0.613 | 0.00613 |

2- ¿Son similares la temperatura de cristalización de las disoluciones A, B Y C? ¿Por qué?
Si totalmente parecidas, ya que tienen la misma concentración pero y distintascantidades, con lo cual podemos observar que forzosamente las temperatura tenían que ser iguales, pero no variaron demasiado.

3- ¿Qué propiedad de la materia relaciona los gramos de sustancia que se pueden disolver en un determinado volumen de agua a una temperatura específica?
La solubilidad ya que corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se...