practica de solubilidad

OBJETIVO

● Determinar a partir de la temperatura de cristalización la solubilidad de una disolución acuosa a cierta temperatura.
● Determinar si la solubilidad es una características extensivas o intensivas.

Tabla 1


Tubos A B C
g KNO3 0.613 1.226 3.065
mL agua 1 2 5




Tabla 2


Tubo T crist Tubo’ T’crist
A 37° A’ 37°
B 38° B’ 37°
C 38° C’ 38°Cuestionario 1:

1. Calcule la concentración de las disoluciones A, B y C, expresada como los gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y expresada como los gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus datos en la tabla 3.




Tabla 3. Cálculo de concentraciones


TUBO T crist (promedio) g KNO3 mL agua g KNO3 / mL agua g KNO3 en 100 mL de agua
A 37° 0.613 1ml 0.613g/ml 61.3gB 37.5° 1.226g 2ml 0.613g/ml 61.3g
C 38 3.065g 3ml 0.613g/ml 61.3g


Cálculos:


= = 0.613g/ml = x100 =61.3g

= = 0.613g/ml = x100 =61.3g
= x100 =61.3g = x100 =61.3g

2. ¿Son similares las temperaturas de cristalización delas disoluciones A, B y C? ¿Por qué? Justifique sus resultados en función de las concentraciones de las disoluciones A, B y C.
Si son similares, esto se debe a que tienen la misma concentración de soluto en 1 ml de agua (con base a los cálculos anteriores)


3. ¿Qué propiedad de la materia relaciona los gramos de sustancia que se pueden disolver en un determinado volumen de agua a unatemperatura específica?

Solubilidad
4. ¿Esta propiedad es intensiva o extensiva? ¿Por qué?
Es una propiedad intensiva ya que, no depende de la cantidad de sustancia presente. La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que se puede disuelta en un determinado solvente.
5. ¿Cuál es la diferencia entre esta propiedad y la concentración de una disolución?

La diferencia reside en quela concentración se refiere a la cantidad de soluto por unidad de volumen o masa de disolvente o de disolución. A diferencia de la solubilidad esa es una propiedad de tipo intensiva, ya que esta no depende de la cantidad de masa en ella.
6. ¿A qué temperatura se inicia la cristalización en las disoluciones A, B y C?

Se inicia la temperatura a 38° (teórica) y a 37.5°(experimental)PARTE 2

Tabla 4


Tubo A B C D E
F
g KNO3 0.316 0.453 0.613 0.836 1.365
1.670
mL agua 1 1 1 1 1
1


Tabla 5

Tubo T crist Tubo’ T’crist
A 17° A’ 18°
B 31 B’ 32°
C 37° C’ 37°
D 45° D’ 46°
E 65° E’ 68°
F 73° F’ 70°



Cuestionario 2:


1. Calcule la concentración de cada solución expresada como los gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y expresada comolos gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus resultados en la tabla 6.


Tabla 6


Tubo T crist (promedio) g KNO3 mL agua g KNO3 / mL agua g KNO3 en 100 mL de agua
A 17.5° 0.316 1 0.316g/ml 31.6g
B 31.5° 0.453 1 0.453g/ml 45.3g
C 37° 0.613 1 0.613g/ml 61.3g
D 45.5° 0.836 1 0.836g/ml 83.6g
E 66.5° 1.365 1 1.365g/ml 136.5g
F 71.5° 1.670 1 1.670g/ml 167gCálculos:

1ml de agua

= ͢ = =
100ml agua
=


2. Trace una gráfica de Solubilidad (g KNO3 en 100 mL de agua) (ordenadas) en función de la temperatura (oC) (abscisas); el gráfico debe ocupar la mayor parte del tamaño de la hoja del papel milimetrado.


3. Interprete la gráfica obtenida.

Mientras mayor sea la concentración de soluto la temperatura para disolverlo serámayor, por lo que nos indica que conforma aumenta la temperatura la solubilidad también.

4. ¿Cambia la concentración de cada solución si se queda sal pegada al tubo? ¿Por qué?

Si, ya que la cantidad de soluto disminuirá y por lo tanto la concentración cambiara por lo que si disminuyen los gramos de soluto, disminuya la concentración, por ende los resultados obtenidos.

5. ¿De qué manera...