Practica de Solubilidad

Academia de Química

Departamento de Formación Básica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÌA QUÌMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA
ACADEMIA DE QUÌMICA
LABORATORIO DE QUÌMICA DE SOLUCIONES
Sesión No. 5 “SOLUBILIDAD”
OBJETIVO GENERAL


Caracterizar la curva de solubilidad de una sal en agua, así como identificar las
sustanciassolubles e insolubles

OBJETIVOS PARTICULARES




Identificar las características afines que deben tener las sustancias para disolverse en
un disolvente determinado.
Aplicar el coeficiente de solubilidad en la preparación de soluciones saturadas y
realizar secuencias experimentales para identificar sustancias solubles y no solubles.
Valorar la importancia de la información cualitativa ycuantitativa del coeficiente de
solubilidad

INTRODUCCION
Dentro de los diversos tipos de soluciones que se manejan en la industria química, están
aquellas formadas a partir de solutos sólidos y disolventes líquidos, tales como agua, alcohol,
benceno, etc.; sin embargo, al tratar de preparar este tipo de soluciones se tiene que los
solutos pueden ser solubles o insolubles en el disolventeconsiderado. Esta situación
depende en gran medida de la afinidad química entre el par soluto -disolvente, entendida en
términos de la polaridad del enlace químico y la geometría espacial de ambas sustancias,
Para el caso de las sustancias solubles en un disolvente determinado, se usa el concepto
denominado solubilidad para indicar la máxima cantidad de soluto que se disuelve (satura)
encierta cantidad de dicho disolvente y se expresa mediante una razón cuyo valor se
modifica por efecto de la temperatura o la presión.
El llamado coeficiente de solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto,
expresada en partes en masa, que se puede dispersar en 100 partes en masa del disolvente
a una temperatura definida. La dependencia del coeficiente de solubilidad con latemperatura
se expresa mediante la curva de solubilidad, la cual es característica para cada soluto.
A partir de la solubilidad y su correspondiente curva de solubilidad se pueden reconocer tres
tipos particulares de solución:

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1. Solución no saturada, aquella en la cual el soluto (o fase dispersa) y el disolvente (o
fase dispersante)no han alcanzado el equilibrio de fases señalado por el respectivo
coeficiente de solubilidad a la temperatura dada; es decir, la masa de disolvente presente es
capaz de admitir una cantidad adicional de soluto hasta alcanzar su saturación.
Por ejemplo, se sabe que a 10ºC, una masa de 100g de agua es capaz de disolver 37,5g de
NaCl a dicha temperatura; así, una disolución que contenga solo 20gde NaCl en 100g de
agua se considera no saturada.
2. Solución saturada, es aquella disolución que presenta un equilibrio entre las fases
dispersa y dispersante, por lo que a esta temperatura la masa del disolvente presente ya no
es capaz de disolver más soluto. Por ejemplo, en referencia a los datos anteriores, una
disolución acuosa saturada de NaCl a 10°C es aquella que contieneexactamente 37,5g de
NaCl disueltos en 100g de agua.
3. Solución sobre saturada, la cual representa un tipo de disolución inestable ya que
contiene una masa de soluto disuelto mayor que la permitida para la temperatura dada. Así,
por ejemplo, una disolución acuosa sobresaturada será aquella que contenga 40g de NaCl
en 100g de agua a la temperatura de 10°C.
ACTIVIDADES PREVIAS


Realiza unainvestigación bibliográfica en Manuales de Química para construir la
tabulación de los datos de coeficiente de solubilidad y la curva de solubilidad
correspondiente para cada una de las sustancias: cloruro de amonio, cloruro de bario
y ácido bórico.



Escribe las definiciones de los conceptos químicos: solubilización, disgregación,
marcha sistemática analítica, producto de solubilidad.

...