Practica Solubilidad

SSolubilidad
Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se dispersan como moléculas en vez de permanecer como agregados de regular tamaño. La formación de una solución generalmente implica desprendimiento o absorción de calor. En las soluciones binarias sólo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmente este último la sustancia quese encuentra en mayor cantidad.
Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que el soluto ocupa lugares que originalmente correspondían a las moléculas del solvente. En un líquido, las moléculas se encuentran empaquetadas e interaccionan fuertemente unas con otras, de modo que la menor o mayor facilidad con la cual unamolécula de soluto reemplaza a una del solvente, depende de las fuerzas relativas de atracción entre moléculas del solvente, las fuerzas relativas de atracción entre moléculas del soluto, la fuerza de las interacciones entre moléculas soluto-solvente.
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamentese corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (g/mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestray enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
Particularmente revisaremos la dependencia temperatura y solubilidad. Generalmente, los sólidos son más solubles en agua caliente que en agua fría, aunque existen algunas sales como el Ca(OH)2 y el CaCrO4 que sonmás solubles en frío que en caliente. Otros compuestos como el NaCl presentan una solubilidad que varía ligeramente con la temperatura, siendo casi constante.
En los compuestos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura el proceso de disolución del soluto es endotérmico. Las sales de solubilidad inversa liberan calor al disolverse.
Presentación y análisis de resultados.
Las tablassiguientes presentan la temperatura de disolución de tres soluciones.
Tubos | g de KNO3 | mL de agua |
A | 0.613 | 1 |
B | 1.226 | 2 |
C | 3.065 | 3 |

Tubo | Temperatura cristalización | | Tubo | Temperatura cristalización | | Tubo | Temperatura cristalización |
A1 | 40 | | B1 | 43 | | C1 | 44 |
A2 | 44 | | B2 | 40 | | C2 | 44 |
A3 | 39 | | B3 | 40 | | C3 | 40 |
Promedio| 41 | | Promedio | 41 | | Promedio | 42.66666667 |

Tubo | Tcris | KNO3 (g) | agua (ml) | KNO3/Agua (g/mL) | g KNO3 en 100 mL de agua |
A | 41 | 0.613 | 1 | 0.613 | 0.00613 |
B | 41 | 1.226 | 2 | 0.613 | 0.01226 |
C | 42.667 | 3.065 | 3 | 0.613 | 0.03065 |

Las temperaturas de cristalización obtenidas para las tres disoluciones son semejantes pues la concentración en g/ml de aguaes la misma. La pequeña variación que se observa es debido a errores en la medición y que parte del soluto se queda adherido a las paredes de los tubos que la contienen, por tanto cambia la concentración. Además el registro el registro de la temperatura no es exacto pues es difícil controlar sus variaciones.
Ahora revisemos la solubilidad a distintas concentraciones.

TUBO 1 | TUBO2 | TUBO 3 |Temperatura 1 | Temperatura 2 | Temperatura 3 | Temperatura Promedio |
A1 | A2 | A3 |   |   |   | 23 |
B1 | B2 | B3 | 23 | 25.5 | 24.5 | 25 |
C1 | C2 | C3 | 31 | 29 | 29 | 29.6 |
D1 | D2 | D3 |   |   |   | 39 |
E1 | E2 | E3 |   |   |   | 49 |
F1 | F2 | F3 | 56 | 54 | 54 | 54.6 |
G1 | G2 | G3 | 71.5 | 72.5 | 72 | 72 |
H1 | H2 | H3 | 83 | 85 | 87 | 85 |

Con los datos obtenidos...