Practica 6

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS


Laboratorio General I
Maestro: M.C. Patricia Vega Sánchez.

Practica No. 6: Solubilidad.
Polaridad y su relación con el enlace químico.


Equipo 9:
Jorge García Maldonado
Jesús de la Peña Durán
Baltazar Téllez García




23/Abril/2015
PRÁCTICA 6.
Solubilidad. Polaridad y su relación con el enlace químico.
Objetivos
- Observar ladisolución de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferente polaridad.
-Explicar, mediante un modelo de enlace químico, los resultados de solubilidad de algunas sustancias.
- Explicar en función del enlace químico, cómo se efectúa la disolución o no, de una sustancia de diferentes solventes.
Problema 1
-Mediante pruebas de solubilidad con diferentes solutos y disolventes, observar yexplicar el por qué de “lo similar disuelve a lo similar”.
Introducción:
La solubilidad es la propiedad física que se estudia para saber si un soluto se puede diluir en un solvente.
Para que un compuesto se disuelva en otro es necesario que las fuerzas de atracción que existe entre las partículas del soluto y el solvente se rompan para formar nuevas fuerzas que unan a ambos.
La naturaleza y lamagnitud de estas fuerzas influyen en si un compuesto se disolverá o no en otro. Por lo tanto la solubilidad de un compuesto molecular depende de la polaridad de sus moléculas ya que la polaridad de un compuesto determina los tipos de fuerza de atracción intermoleculares entre las moléculas.
¨igual disuelve a igual¨

En general, 1. Un soluto polar se disolverá en un solvente polar. 2. Un soluto nopolar se disolverá en un solvente no polar. 3. Un soluto iónico se disolverá en un solvente polar. a. Por ejemplo, en el proceso de hidratación las moléculas de H2O rodean los iones, mediante un proceso que libera energía. Ya que la Ehidratación es mayor que las fuerzas que unen los iones, estos se separan, como en el caso de NaCl + H2O. Sin embargo, esta fuerza no siempre es lo suficientementefuerte para romper todos los enlaces iónicos. Por ejemplo, Fe(OH)3 no es soluble en H2O.
Los compuestos iónicos no son moléculas. Para que una molécula sea polar debe tener enlaces polares y una geometría apropiada. Si los enlaces se arreglan asimétricamente la molécula será polar. Un extremo de una molécula será positivo y el otro negativo. Los compuestos covalentes formados por no metales tendrándistintos grados de polaridad.

MATERIALES Y REACTIVOS.
Materiales
Reactivos
22 tubos de ensayo pequeños
Solutos:
1 espátula
Cristales de yodo 0.1g
1 gradilla
Azúcar 0.1g
5 frascos goteros
Yoduro de potasio 0.1g
1 piseta
Sulfato de cobre pentahidratado 0.1g
2 goteros
Disolventes:

Etanol

Acetona

Aceite de cocina

Éter

Agua destilada



REACTIVIDAD Y TOXICIDAD.
Yodo: La inhalación puede causarirritación y quemaduras del tracto respiratorio. Irrita la piel y los ojos. La exposición repetida o prolongada puede provocar sensitización de la piel en algunos casos, o también síndrome asmático. El yodo puede tener efectos sobre la tiroides.
Yoduro de potasio: Puede ser nocivo si se inhala. Provoca una irritación del tracto respiratorio. Nocivo si es absorbido por la piel, provoca irritaciones dela piel, irritación en los ojos, nocivo por ingestión.
Sulfato de Cobre pentahidratado: Tos, dolor de garganta. Enrojecimiento en la piel, dolor. En los ojos visión borrosa y enrojecimiento. Inhalación; dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, nauseas, estado de shock o colapso y vómitos.
Etanol: Inhalación: Los efectos no son serios siempre que se use de manera razonable. Unainhalación prolongada de concentraciones altas (mayores de 5000 ppm) produce irritación de ojos y tracto respiratorio superior, náuseas, vómito, dolor de cabeza, excitación o depresión, adormecimiento y otros efectos narcóticos, coma o incluso, la muerte.
Contacto con ojos: Se presenta irritación solo en concentraciones mayores a 5000 a 10000 ppm. Contacto con la piel: El líquido puede afectar la piel,...