Practica 7
Páginas: 6 (1476 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
PRÁCTICA N° 7
DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO
I. OBJETIVO GENERAL
Determinar el peso equivalente experimental del magnesio en un proceso donde intervengan reacciones químicas de oxidación-reducción.
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1. Definir e identificar agente oxidante y reductor.
2. Balancear lassemireacciones de una ecuación redox.
3. Balancear la ecuación global de una ecuación redox.
4. Calcular el volumen de hidrógeno, que debe desprender un peso conocido de magnesio, al reaccionar con ácido clorhídrico en las condiciones del laboratorio.
5. Determinar experimentalmente el volumen real de hidrógeno desprendido por esa cantidad de magnesio.
6. Comparar el valorcalculado y el valor experimental de hidrógeno.
7. Calcular el peso equivalente del magnesio a partir del volumen medido de hidrógeno.
8. Comparar el valor de peso equivalente obtenido experimentalmente con el peso teórico.
MARCO TEÓRICO
La masa equivalente de un elemento es la masa en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 ó 1,008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad engramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo. La masa equivalente se puede determinar de forma experimental por:
a) Determinación directa.
b) Métodos analíticos.
c) Desplazamiento de hidrógeno.
La masa equivalente del magnesio se puede determinar de forma experimental utilizando la técnica de desplazamiento del hidrógeno y las leyes de los gases. La técnicaconsiste en hacer reaccionar una masa conocida de magnesio metálico con un catión de hidrogeno, aportado por un ácido diluido. La ecuación resultante al combinar el Magnesio y HCL es:
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
En esta reacción se genera cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso el cual es recogido para medir el volumen ydeterminar la presión que ejerce, con estos parámetros y con la ecuación de estado se hallan los moles de hidrógeno formados durante la reacción y posteriormente el número de equivalente de hidrogeno.
Para poder hallar la masa equivalente del magnesio se emplea la ley de equivalencia, cuyo enunciado dice “Un Equivalente Gramo de una sustancia reacciona reemplazando a un equivalente gramo de otra”, deesta manera:
Nº de Equivalentes Hidrogeno = Nº de Equivalentes Magnesio. (22)
La ley de Dalton es de uso práctico para este experimento, a fin de medir la cantidad de gas producido en la reacción química. Se puede medir el volumen del gas a la presión atmosférica y a temperatura conocida. Si el gas fuera puro, se podría usar de inmediato la ley de los gases para calcular elnúmero de moles producidos por la reacción.
P · V = n · R · T (23)
|Donde: | | |
|P = presión del gas seco en atm |T =temperatura del sistema en °K |V = volumen de gas en L |
|R = Constante, cuyo valor es 0,082 atm·L /mol ·ºK |n = número de moles del gas | |
Sin embargo, en las condiciones del experimento, el gas recogido contiene vapor de agua. La verdadera presión del gas producido es, por lo tanto, según la ley de Dalton, igual a lapresión total menos la presión parcial del vapor de agua. Experimentalmente se ha hallado que la presión del vapor de agua en presencia de agua líquida es constante a una temperatura dada, su valor puede obtenerse de tablas (Tabla 22) y así usarse en los cálculos.
TABLA 22. Presión del vapor de agua en mm Hg a diferentes temperaturas en °C.
|Temperatura (°C) |0,0 |0,2...
DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO
I. OBJETIVO GENERAL
Determinar el peso equivalente experimental del magnesio en un proceso donde intervengan reacciones químicas de oxidación-reducción.
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1. Definir e identificar agente oxidante y reductor.
2. Balancear lassemireacciones de una ecuación redox.
3. Balancear la ecuación global de una ecuación redox.
4. Calcular el volumen de hidrógeno, que debe desprender un peso conocido de magnesio, al reaccionar con ácido clorhídrico en las condiciones del laboratorio.
5. Determinar experimentalmente el volumen real de hidrógeno desprendido por esa cantidad de magnesio.
6. Comparar el valorcalculado y el valor experimental de hidrógeno.
7. Calcular el peso equivalente del magnesio a partir del volumen medido de hidrógeno.
8. Comparar el valor de peso equivalente obtenido experimentalmente con el peso teórico.
MARCO TEÓRICO
La masa equivalente de un elemento es la masa en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 ó 1,008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad engramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo. La masa equivalente se puede determinar de forma experimental por:
a) Determinación directa.
b) Métodos analíticos.
c) Desplazamiento de hidrógeno.
La masa equivalente del magnesio se puede determinar de forma experimental utilizando la técnica de desplazamiento del hidrógeno y las leyes de los gases. La técnicaconsiste en hacer reaccionar una masa conocida de magnesio metálico con un catión de hidrogeno, aportado por un ácido diluido. La ecuación resultante al combinar el Magnesio y HCL es:
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
En esta reacción se genera cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso el cual es recogido para medir el volumen ydeterminar la presión que ejerce, con estos parámetros y con la ecuación de estado se hallan los moles de hidrógeno formados durante la reacción y posteriormente el número de equivalente de hidrogeno.
Para poder hallar la masa equivalente del magnesio se emplea la ley de equivalencia, cuyo enunciado dice “Un Equivalente Gramo de una sustancia reacciona reemplazando a un equivalente gramo de otra”, deesta manera:
Nº de Equivalentes Hidrogeno = Nº de Equivalentes Magnesio. (22)
La ley de Dalton es de uso práctico para este experimento, a fin de medir la cantidad de gas producido en la reacción química. Se puede medir el volumen del gas a la presión atmosférica y a temperatura conocida. Si el gas fuera puro, se podría usar de inmediato la ley de los gases para calcular elnúmero de moles producidos por la reacción.
P · V = n · R · T (23)
|Donde: | | |
|P = presión del gas seco en atm |T =temperatura del sistema en °K |V = volumen de gas en L |
|R = Constante, cuyo valor es 0,082 atm·L /mol ·ºK |n = número de moles del gas | |
Sin embargo, en las condiciones del experimento, el gas recogido contiene vapor de agua. La verdadera presión del gas producido es, por lo tanto, según la ley de Dalton, igual a lapresión total menos la presión parcial del vapor de agua. Experimentalmente se ha hallado que la presión del vapor de agua en presencia de agua líquida es constante a una temperatura dada, su valor puede obtenerse de tablas (Tabla 22) y así usarse en los cálculos.
TABLA 22. Presión del vapor de agua en mm Hg a diferentes temperaturas en °C.
|Temperatura (°C) |0,0 |0,2...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.