Practica 9

TITULO DE LA PRACTICA:
Alcalimetría y Acidimetría
ASIGNATURA:
QUIMICA ANALITICA
HOJA: 1
DE: 5
UNIDAD TEMATICA:
II. Análisis gravimétricos, volumétricos, potenciométricos y conductimétricos.
FECHA DE REALIZACIÓN:
Enero 2014
NUMERO DE PARTICIPANTES RECOMENDABLE:
3 a 4
ELABORO:
María Magdalena Villalobos Navarro
DURACION :
2 horas
LUGAR:
Laboratorio
REVISO:

CARRERA:
Química AmbientalREVISION:
1
2
3
4
OBJETIVO:
Determinar la concentración de una base y un ácido.

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Nombre del Alumno







Marco teórico:
En química la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de lamezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentraciónde ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado después aforarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas yrelaciones estequiométrica. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disolucionesde una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitado y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de lapresión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Formalidad
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

El número depeso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: .
Alcalimetría y Acidimetría
Para determinar laconcentración de una solución desconocida se utiliza una segunda solución de concentración conocida, que al mezclarse con la primera experimenta una reacción química específica y de estequiometría también conocida. La solución de concentración conocida se llama solución valorada.
Valoración o titulación son los nombres que se dan al proceso de determinación del volumen necesario de la solución valoradapara reaccionar con una cantidad determinada de la muestra a analizar. Por este motivo se dice que es un método de análisis volumétrico. Se lleva a cabo agregando en forma controlada la solución valorada a la solución problema, hasta que se juzga completa la reacción entre las dos.
En la determinación de la concentración desconocida de un ácido se utiliza una base de concentración conocida. En...