Practica Bioca

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUDAD JUAREZ
INSITUTO DE CIENCIAS BIOMEDICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS
ACADEMIA DE BIOQUIMICA

PRACTICA #2
MANEJO DEL POTENCIÓMETRO Y TITULACIÓN ÁCIDO BASE
ALUMNOS:
Anahi Seañez Marin 133103
Alexis Alan Gonzalez Lara 142521
America Salas 141934
Mayra Arlene García Barrientos 139724
CARRERA:
Cirujano Dentista
FECHA:
11/septiembre/2015
INTRODUCCION
Elpotenciómetro es un medidor de milivolts D.C. con una impedancia alta para medir el potencial eléctrico de los electrodos en una solución de su pH.
El conocimiento del pH de una disolución es un dato muy interesante desde el punto de vista bioquímico, ya que el pH condiciona las estructuras de muchas biomoléculas y por tanto sus propiedades biológicas. (Teijon,Edt, Tebar, 2006). La determinacióndel pH es uno de los procedimientos analíticos mas importantes y mas utilizados en bioquímica , ya que el pH determina muchas características notables de la estructura y la actividad de las macromoléculas biológicas y por tanto de la conducta de las de las células. (Nelson y Cox, 2005).Un acido fuerte se define como una sustancia que tiene poca afinidad por su protón y por consiguiente se disociacompletamente en agua. Un acido débil por otro lado , es una molécula que muestra una alta afinidad por su protón no disociándose fácilmente en agua. (Armstrong y Bennet, Revert 1982). Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, K, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.


OBJETIVO:
Identificar la cantidad de base que se ledebe de agregar al acido para que se logre la titulación deseada. Y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.
MATERIALES Y METODOLOGIA:
Bureta
Matraz Erlenmeyer
Fenolftaleina
HCI 0.1N
NaOH 0.1N
Potenciometro
Vaso de precipitado
Para su calibración a un punto:
1. Conecte el electrodo al instrumento y encienda la tecla ON.
2. Introduzca el electrodo en la solución patrónde pH 7 y permita la lectura que la lectura se estabilice (aproximadamente 30 seg).
3. Ajuste la perilla de compensación de temperatura tempoC a la temperatura de la solución patrón (buffer).
4. Ajuste la perilla de calibración calíbrate, hasta que el medidor indique el valor pH 7.0 de la solución patrón (buffer).
5. Retire el electrodo de la solución patrón (buffer) y enjuáguelo muy bien conagua destilada (pizeta), pero no seque el electrodo.
6. Ajuste la perilla de compensación de temperatura temp. oC a la temperatura a la temperatura de la solución a medir.
7. Introduzca el electrodo en la solución a medir y lea el valor pH del medidor. Si el valor de la solución no está entre ± 3 unidades de pH de la solución patrón (7.0 pH), se necesita hacer una calibración a dos puntos (con dosbuffers de diferente pH, 7 y 4, o 7 y 10 dependiendo de las soluciones que vaya a manejar).
8. Después de cada medición, retire el electrodo y enjuáguelo muy bien con agua destilada (pizeta) Calibración a dos puntos
1. Siga los pasos de calibración a un punto hasta el paso 5 2. Sumerja el electrodo en la segunda solución patrón de pH 4.00 o pH 10.00. La temperatura de esta solución patrón debeser idéntica a la de la primera
3. Ajuste el control de pendiente slope, hasta que el medidor indique el valor del pH de la segunda solución patrón.
4. Retire el electrodo, enjuáguelo con agua destilada y proceda a efectuar las mediciones. No olvide enjuagar el electrodo muy bien con agua destilada (pizeta) después de cada medición.
1. Verter NaOH y HCl en buretas graduadas.
2. Tomar 20 mL deHCl y colocarlo en un matraz erlenmeyer.
3. Medir el pH de la solucion un potenciómetro
4. Agregar 4 gotas de fenolftaleína y mezclar
5. Agregar gota por gota NaOH a los 20 mL de HCl siempre mezclando
6. Observar cambios de coloración.
7. Una vez obtenido el cambio de coloración del indicador de pH medir una vez más el pH de la solución ahora titulada
RESULTADOS: para la titulacion acido...