Practica de quimica 5

Páginas: 5 (1109 palabras) Publicado: 7 de noviembre de 2013

Instituto Tecnológico de Chihuahua










Práctica 5
Tipos de Enlaces
Grupo “a” electrónica





Equipo 4
José Manuel Romero Maíz 13061189
Tomas Alonso Villegas 13060762
Iván Lazo Mancinas 13060977
Iván Esteban Acosta 13060644
Erick Abigail Ponce Huie Matricula 13061197
1. Objetivo:
Evaluar la conductividad eléctrica y puntos de fusión de sustancias iónicas ycovalentes.
2. Introducción:
La unión, combinación o interrelación entre sí de dos átomos de igual o diferente especie, para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina enlace químico. Los tipos más importantes del enlace químico son: covalente e iónico o electrovalente. También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas denominadasatracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o enlace por puente de hidrógeno. El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión, la covalencia es simple. Si un solo átomo aporta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada. El enlace covalente se clasifica en polar y nopolar. Es no polar cuando se desarrolla entre átomos de igual electronegatividad. Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos puntos de fusión. No son conductores de la electricidad aunque en solución acuosa algunos con enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica. Los compuestos de coordinación se distinguen por ser colorido o por la capacidad dedisolución de sales poco soluble al formarse un enlace de puente de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento anormal de algunas propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.) de las sustancias donde se presentan. El enlace electrovalente o iónico, se produce cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que transfiere o pierde los electrones se ionizapositivamente (catión) y el que los gana se ioniza negativamente (anión).
Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto de fusión, que se disuelven en disolventes polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica. En los compuestos covalentes existe una gran dispersión en cuanto a estado físico, desde sólidos con alto punto de fusión como el diamante, hasta gasescomo el amoniaco o el metano; generalmente son solubles en disolventes apolares como el benceno, hexano... y ni en estado fundido, ni disuelto conducen la corriente eléctrica. Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partículas cargadas y como tales susceptibles de conducir lacorriente eléctrica. Las sustancias covalentes por el contrario cuando se disuelven no dan lugar a separación de cargas, por lo que no conducen la electricidad.
Apoyándonos en su aspecto y estado físico, en su solubilidad y en la conductividad de corriente eléctrica, podríamos caracterizar a las sustancias iónicas y covalentes. Lo haremos fijándonos en su conductividad eléctrica
3. CompetenciasPrevias:
Conocer y utilizar el material de laboratorio




4. Lista de material, equipo y reactivos
Material y equipo.-
8 vasos de precipitado de 100 mL, Cables de cobre, Pilas o fuente de corriente continua, 1Foco con socket y conexión interrumpida, 1Tubo de ensaye, 1Mechero, 1Pinzas para tubo de ensaye y 1Vidrio de reloj
Reactivos.-
Azúcar, Sal, Solución de sacarosa saturada,Solución de hidróxido de sodio 1M, Solución de HCl 1M, Solución NaCl saturada, Metanol y Agua
5. Procedimiento:
I. PUNTO DE FUSIÓN
a) Preparar una instalación como la que indica la figura 2

Figura 2 – Esquema de conductividad
b) Introducir los electrodos en cada una de las soluciones y comprobar si existe pasó de corriente, es decir si la lámpara se enciende, enciende con poca...
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