Practica Disoluciones Practica 11

Universidad Nacional Autónoma de México


Facultad de Química


Laboratorio de Química General 1

Práctica numero 12

Preparación de disoluciones

Grupo: 6

Profesor: Carlos Catana Ramírez

Alumnos:
Pacheco Astorga Alexis
Cruz Peláez Daniel
Salgado Bautista Samuel Adrián

Ciclo escolar 2014-2

Resumen
En esta práctica se prepararon 50 ml de 3 disoluciones de hidróxido de sodio 6M, ácidosulfúrico 3M, y nitrato de cobre 0.1M. Para empezar se comenzó haciendo el cálculo estequiometrico de que cantidad de reactivo que se debía suministrar para poder obtener la molaridad descrita en la práctica, para lo cual se nos proporcionaron la pureza de cada sustancia y la masa molecular y con una serie de pasos estequiometricos se obtuvo la cantidad teórica de reactivo para mezclar con agua. Parapreparar la disolución de hidróxido de sodio 6M comenzamos añadiendo 12.63 g de NaOH en un vaso de precipitados de 50 ml, previamente etiquetado y le añadimos para empezar 20 ml de agua y lo agitamos hasta que se disolviera por completo en agua y al momento enfriamos con hielo la disolución ya que es exotérmica para que no alterara nuestra medición del volumen, después a nuestra disolución latrasladamos a un matraz aforado de 50 ml donde añadimos el resto del disolvente (agua) para completar el volumen requerido de 50 ml. Para la disolución de ácido sulfúrico 3M tuvimos una serie de precauciones, que fueron nunca le des de beber agua al acido ya que hay una reacción exotérmica muy fuerte, por eso primero añadimos 20 ml de agua en un vaso de precipitados y añadimos en este caso para elácido sulfúrico 8.1 ml ya que se encontraba en medio acuoso, y fuimos añadiendo esa cantidad al agua poco a poco y a su vez enfriando con hielo nuestra disolución para que nuestro volumen no fuese erróneo. Para la última disolución que fue de nitrato de cobre 0.1M añadimos 1.16 g de nitrato de cobre en un vaso de precipitados y 20 ml de agua, agitamos y esperamos que se disolviera nuestra disolución,por ultimo lo pasamos a un matraz aforado donde completamos el volumen deseado de disolución que fue de 50 ml. Finalmente guardamos nuestras disoluciones en una botella de vidrio para el ácido sulfúrico, en una botella de plástico para el hidróxido de sodio y en otra botella de vidrio para el nitrato de cobre.
Predicción
Con base en el manual y lo previamente investigado se puede predecir que lasconcentraciones que se prepararan en esta práctica son disoluciones solido-líquido y liquido-liquido, además que son disoluciones insaturadas ya que la solubilidad del hidróxido de sodio es 111 g / 100 mL de agua, el ácido sulfúrico es miscible y el nitrato de cobre 137.8 g /100 ml de agua con lo cual solo una pequeña lo solubilizamos ya que necesitamos una concentración específica a la cualqueremos llegar.



Diagrama de flujo
























Resultados
Tabla 1.
Disolución
reactivo
Información sobre el reactivo.
Volumen de disolución a preparar.
Cantidad de sustancia de reactivo (mol) necesaria para preparar la disolución.
Cantidad de reactivo (g o ml) necesaria para preparar la disolución.
NaOH
6M
NaOH
Pureza: 95%
Masa molar: 40 g / mol
50 ml
0.3 mol
12.63 g
H2SO4
3 M
H2SO4Pureza:
98.7 %
Densidad: 1.84 g/ml
Masa molar:
98.00 g/mol
50 ml
0.15 mol
8.09 ml
Cu(NO3)2
0.1 M
Cu(NO3)2
Pureza: 99.94 %
Masa molar:
252.59 g/mol
50 ml
0.005 mol
1.16 g

En la tabal 1 se muestran los resultados que se obtuvieron en los cálculos estequiometricos para calcular la cantidad de sustancia para obtener nuestra disolución. Estos resultados se obtuvieron de esta manera:
Con base a ladefinición de molaridad
M=……………………………………ec. 1
Se despeja número de moles de soluto de la ecuación 1
Numero de moles soluto= molaridad x litros de disolución
Numero de moles de hidróxido de sodio= 6M x 0.05 L=6() x 0.05 L= 0.3 moles NaOH
Se multiplica por la masa molecular de hidróxido de sodio y con base en la pureza se multiplica por 100% y se divide entre la pureza del reactivo.
0.3 moles NaOH...