practica preparacion de soluciones




























Practica 2

Preparación de soluciones

















Objetivo: Que el alumnodetermine y prepare las concentraciones de cada reactivo.


















Materiales:
Matraz herlen Meyer de 1000 ml
9 goteros ámbar de 100 ml
Manta de cielo
Vaso precipitadoPipeta
Bureta Agua destilada


Reactivos:
Yodo
Tiosetamida
Dicromato de potasio
Permanganato de potasio
Cromato depotasio
Acido sulfúrico
Acido clorhídrico
Cloruro férrico
Hidróxido de sodio
Nitrato de plata
Cloruro de bario
Hidróxido de amonio
Cianuro de potasio
Acetato de sodio
Acetato de plomoFerrocianuro de potasio
Acido nítrico
Yoduro de potasio


1.- SOLUCIÓN MOLAL:

Una solución MOLAL se define como cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.

Ejemplos: unasolución 1 MOLAL de cloruro de sodio contiene un mol de sal en cada kilogramo de SOLVENTE.

Si queremos preparar una solución 1 MOLAL se ácido sulfúrico cuyo peso molecular es de 98 gramos deberemoscolocar un KILOGRAMO de agua y agregar 98 gramos de ácido sulfúrico. En consecuencia el peso total de la solución será de 1,098 kg pues se debe sumar 1 kg de agua con 98 g (0,098 kg) de solvente (ácido)2.- Una solución 1 Normal es la cantidad de gramos igual a la cantidad del peso equivalente. El Peso equivalente es igual al peso molecular dividido entre el número de valencia o reactividad de lamolécula en un litro de agua. y 0.1 Normal es a la décima parte de gramos del peso equivalente. Ejemplo el Ácido sulfúrico su peso molecular es 98 (H2 S04) pero su reactividad es 2 porque tiene dosprotones para ceder, entonces su Peso equivalente es 49 y para preparar una sol. 1 normal se disuelven 49 gramos de H2SO4 en 1 litro de agua. y 0.1 4.9gms.






Desarrollo de la practica:
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