Principio Le Chatelier

Principio de Le Chatelier
RESUMEN: El principio de Le Chatelier, postulado por Henry-Louis Le Chatelier (1850- 1936), químico industrial francés establece que: Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
Este principio es equivalente al dela ley de masas.
PALABRAS CLAVE: Presión parcial, temperatura, volumen, equilibrio.
INTRODUCCIÓN
El principio de Le Chatelier fue publicado a finales del siglo XIX por Le Chatelier y Braun y dice: “Si un sistema químico en equilibrio es sometido a una
perturbación externa, el equilibrio se desplazará en el sentido en que la perturbación sea
parcialmente contrarrestada" El estado deequilibrio en una reacción química puede modificarse variando alguno (o todos) de
los factores siguientes: concentración, presión y temperatura.
Kp y Kc, son siempre constante para una temperatura determinada, cualquier variación de presión
o de concentración no alterará el valor de K, pero si supondrá una modificación del cociente de reacción
Q, lo que, en consecuencia, obligará al sistema aevolucionar espontáneamente, con el fin de restablecer
el equilibrio hasta que Q sea igual a K.
OBJETIVOS
-Conocer el Principio de Le Chatelier
-Conocer sus características, y su postulado en general.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
El principio de Le Chatelier tardó un cierto tiempo en incorporarse a la enseñanza.
Annales des Mines no era una revista ampliamente leída por lo que el trabajo
de1888 pasó inadvertido durante varios años. Durante los últimos años del siglo XIX y
los primeros del XX, únicamente algunos reconocidos autores como Ostwald, Nernst,
Chwolson y Weinstein centraron su atención hacia las ideas de Le Chatelier, aceptándolas
sin reservas (Ehrenfest P., 1911). Nernst lo denominó Principio de Acción y Reacción
(Nernst W., 1922). Normalmente, estos autores tomaroncomo base la formulación
más corta (sencilla) del principio (Le Chatelier H.L., 1888, 1908) e intentaron
reformularlo con fines didácticos. En gran medida, esta situación se ha seguido repitiendo
hasta nuestros días (Quílez J. et al., 1993; Quílez J., 1995).
Por otro lado, la popularidad del principio se hizo mayor debido a la gran
cantidad de aplicaciones en el terreno industrial. La obtencióndel ácido sulfúrico por el
método de contacto y la síntesis del amoniaco mediante el proceso Haber-Bosch son
dos ejemplos que muestran la importancia que tuvo este principio en el desarrollo de
procesos industriales a principios del siglo XX.
DESARROLLO DEL TEMA
HISTORIA
En 1884 el químico francés Henri Luis Le Chatelier enunció el principio que lleva su nombre en
los siguientestérminos:(traducidos de la versión original)
“Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a la influencia de una causa exterior que
tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de
moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes sólo
puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas,llevarían a un
cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa
exterior.”
En 1888 enunció de nuevo su principio en términos parecidos: “todo sistema en equilibrio
experimenta, debido a la variación de uno solo de los factores del equilibrio, una variación en
un sentido tal que, de producirse sola, conduciría a una variación de signo contrario del
factorconsiderado”. Es de hacer notar que el autor consideró a este nuevo enunciado “más
simple que el anterior”.
Veinte años más tarde, en 1908, lo expresa así: “La modificación de alguna de las condiciones
que puede influir sobre el estado de equilibrio químico de un sistema, provoca una reacción en
un sentido tal que tiende a producir una variación de sentido contrario de la condición...