PROBLEMAS DE LEYES PONDERALES

PROBLEMAS DE LEYES PONDERALES

1. Al analizar dos muestras que contenían estaño y oxígeno, se encontraron las siguientes composiciones:
Muestra A: 39,563 g de Sn y 5,333 g de O
Muestra B: 29,673 g de Sn y 4,000 g de O
Indica si se trata del mismo compuesto o de compuestos distintos.

Vemos la relación: = debido a que son iguales tienen el mismo compuesto solo con proporciones altamentevariables.

2. El estaño puede formar con el oxígeno dos tipos de óxidos: en el óxido A la proporción en masa entre el Sn y el O es de 7,42/1, y en el óxido B es de 3,71/1.
a) ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?
b) Si el óxido A se compone de un átomo de estaño y otro de oxígeno. Indica la composición de B.

a) óxido A: Relación entre Sn y O = Entonces: = 2 por lotanto es entero y si óxido: Relación entre Sn y O = se cumple en proporción múltiple.

b) Se toma 100 g de la muestra: FE =
3,71k + 1k =100 k=21.231
El Sn = (3.71) (21.231) = 78,767
El O=21,23299
Ahora:
X = = 0,6635 Y = = 1,327

X = = 1 Y = = 2

Entonces llegamos a la conclusión empírica: FE = =

3. Experimentalmente seha comprobado que 4,7 g del elemento A reaccionan por completo con 12,8 g del elemento B para originar 17,5 de un cierto compuesto ¿Qué cantidad de compuesto se formará si hacemos reaccionar 4,7 g de A con 11,5 g de B?

A + B C
4,7 g 12,8 g 17,5 g
4,7 g 11,5 g ¿? = n
Hallamos el reactivo limitante:para A(4,7/4,7) y B(11,5/12.8) desarrollando A(1) Y B(0,898)
Entonces el limitante es el menor resultado y ese sirve en las operaciones en este caso es “B”:

A + B C
4,7 g 12,8 g 17,5 g n = (11,5)(17,5)/(12,8)
11,5 g n n = 15,7
Sol: 15,7 g
4. El azufre yel cinc se combinan en la relación 16g de S con 32,7 g de Zn ¿Qué cantidad de sulfuro de cinc se obtendrá al combinar químicamente 20 g de S con 20 g de Zn.

Así: S + Zn COMPUESTO (ZnS)
16 g 32,7 g m =?
20 g con 20 g
Reactivo limitante: para S (20/16) y Zn (20/32,7) serían respectivamente el Zn es el limitante:
Por lotanto m = (16 + 32,7). (20) / (32.7) m = 29,8



Sol: 29,8 g

5. Si la proporción en masa en la que se combinan carbono y oxígeno para dar monóxido de carbono es 3:4,
¿Qué cantidad de oxígeno reaccionará totalmente con 12 g de C? ¿Qué ocurrirá si deseamos combinar 12g de carbono con 17 de oxígeno?

C + O CO
3 4
12g ¿? = m
12g 17

Porregla de 3 simple: m = (12). (4)/ (3) m = 16 g de oxígeno reaccionará.
Existiría un reactivo que queda en exceso y uno que queda en defecto o se limita, o sea:
Para C(12/3) y O(17/4) dividiendo C(4) y O(4.25) entonces solo el carbono reaccionaria o sea seria el que limita al oxígeno y no lo hace reaccionar completamente.


6. Supongamos que reaccionan dos elementos X e Y de forma que lasrelaciones de las masas son:
Experimento X (g) Y (g)
1º Reacción 2,50 1,20
2º Reacción 2,50 0,60
3ª Reacción 5 2,40
4º Reacción 2,50 0,40
A la vista de estos datos, indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas:
a) Los datos de las reacciones 1 y 3 justifican la Ley de Proust
b) Los datos de las reacciones 1, 2 y 4 justifican la Ley de lasproporciones múltiples
c) Los compuestos formados en las reacciones 1 y 2 son iguales
d) Los compuestos formados en las reacciones 1 y 3 son iguales

Analizando la pregunta a) sobre Proust:

Experimento X (g) Y (g)
1º Reacción 2,50 1,20 La relación se cumple porque la proporción de masas es constante.
3ª Reacción 5 2,40



Analizando la pregunta b) sobre proporciones múltiples:...