Problemas Gases Reales

20.- Calcule el número de moléculas de oxígeno que está contenidas en un cilindro de gas de 100 L de capacidad a 273.15 K y 1 atm de presión. El factor de compresibilidad deloxígeno es 0.927.
R=2.898 E24 moléculas

21.- La temperatura y la presión críticas del naftaleno son de 474.8 K y 40.6 atm respectivamente. Calcúlese las constantes a y b de laEc. De Van Der Waals para el naftaleno.

22.- Las constantes a y b de Van Der Waals del benceno son de 18 atm L2/mol2 y 0.115 L/mol, respectivamente. Calcúlense las constantescríticas del benceno.

23.- Mediante la ecuación de Kamerling – Onnes determine el volumen molar de monóxido de carbono a 100 ºC y 18 atm de presión los valores de loscoeficientes viriales son:
A= 30.619 atm L mol-1 B= 0.4036x10-2 l mol-1 C= 4.874x10-5 L atm-1mol-1 D= 3.618x10-8 L

R=1.701 L mol-1

24.- Utilizando la Ecuación de Berthelotcalcule que volumen ocupa el amoníaco contenido en un tanque de almacenamiento enfriado con N2 líquido a -30 ºC. Las constantes críticas para este gas son Tc= 132.4 ºCPc=111.5 atm. El tanque se encuentra a una presión de 1.7 atm y contiene 4000 Kg de gas.

25.- (A) Calcular las constantes de Van Der Waals del C2H6 a partir de las temperaturascríticas y presiones mostradas. (B) Usando las constantes así calculadas hallar la presión ejercida por 10 g de C2H6 cuando se hallan contenidos en un frasco de un litro atemperatura de 13 ºC.
Etileno tc= 9.7 ºC Pc=50.9 atm

26.- La temperatura crítica del amoníaco ( NH3) es 132.4 ºC y la presión crítica 111.5 atm.
a) Con estos datoscalcule los valores de las constantes de Van Der Waals.
b) Usando la ecuación de Van Der Waals determine la presión de 300 g del gas si a la temperatura de -5 ºC ocupa 15L.