Propiedades Coligativas Ejercicios Propuestos

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº5EJERCITACIÓN
1.- Una solución acuosa de un soluto no volátil y no disociado congela a 272,35 K .Calcular la
molalidad y el punto de ebullición de la misma. Obtenga las constante del agua de tablas)
2.- Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11)
en 500 g de agua. (Obtener las constante ebulloscópica delagua de tablas)
3.-. Se disuelven 25 g de glucosa (C6H12O6) en 300 g de agua ¿Cuál es la presión de vapor de
la solución a 50ºC? Obtenga de tablas la presión de vapor del agua a 50ºC.
4.- Calcular la masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 1 kg de agua para lograr que el
punto de congelación de la solución sea de -10ºC. Buscar la constante crioscópica del agua en
tablas.
5.-Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) deben agregarse a 500 g de agua a 20°C para
obtener una solución cuya presión de vapor se 2,0 torr. Obtenga de tablas la presión de vapor
del agua a 20ºC
6.- En el análisis de un compuesto orgánico se obtuvieron los siguientes resultados: 85,61 % de
C y 14,39 % de H (porcentaje en masa). Sabiendo que al disolver 0,28 g del compuesto en 100
g deciclohexano, el punto de ebullición de este disolvente se elevó en 0,279 °C, (Obtener kb
del ciclohexano de tabla). Calcular: a) la masa molar del compuesto b) su fórmula molecular.
7.- a) ¿A qué temperatura congelará una solución acuosa de ácido cítrico (C6O7H8) preparada
al 20 % m/m. (KfH2O = de tablas)?
b) Calcular la presión de vapor de dicha solución acuosa a 0°C. Obtener la presión de vapordel
agua pura a 0°C de tabla).
8.- Se preparó una disolución de un no electrolito no volátil desconocido disolviendo 0,250 g
en 40 g de tetracloruro de carbono (CCl4). El punto de ebullición normal de la disolución
resultante aumentó en 0,357 º C respecto al disolvente puro. Calcule la masa molar del soluto.
(Kb del CCl4: 4,95 °C/m)
9.- El alcanfor C10H16O funde a 179,8 º C. Si 0,186g de una sustancia orgánica desconocida se
disuelven en 22,01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la solución
es de 176,7 ºC. Calcule la masa molar del soluto. (kf de alcanfor: 39,7 °C/m).
10.- La glicerina (C3H8O3) es un no electrolito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a
25ºC. Calcule la presión de vapor a 25 ºC de una solución que se preparóagregando 50 mL de
glicerina a 500 mL de agua. (De tabla obtenga la presión de vapor del agua pura a 25 º C).
11.- Un radiador de un automóvil contiene 5,5 L de agua y se le agrega etilenglicol
(C2H2(OH)2) de manera que la temperatura de ebullición sea 101ºC. (Kf y Kb del agua de
tabla)
Calcular: a) La molalidad de la solución.
b) La masa de etilenglicol que se haagregado al radiador.
c) A que temperatura congela la solución del radiador.
12.- Calcule la presión osmótica a 20 º C de una disolución de sacarosa (C12H22O11) 0,0020 M.
13.-Si tenemos dos soluciones acuosas de monosacáridos que contienen igual número de
gramos de soluto y la misma cantidad de solvente. ¿En cuál será mayor el descenso
crioscópico? Explique por qué.a) C6H12O6 b) C3H6O3
14.- Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína con el fin de
determinar su masa molar. La disolución contenía 3,50 mg de proteína disuelta en suficiente
agua para formar 5 ml de solución. La presión osmótica de la solución a 25º C fue de 1,54 torr.
Calcule la masa molar de la proteína.
15.-La presión osmótica medida deuna solución acuosa de cloruro de calcio es de 0,674 atm a
25º C. a) Calcule el factor de van’t Hoff, i, de la solución. b) ¿Cuál es la concentración molar
de la solución?
16.- Ordene las soluciones acuosas siguientes de menor a mayor punto de ebullición:
glucosa 0,120 M, bromuro de litio 0,055 M, nitrato de zinc 0,050 M.
17.-¿Por qué una solución acuosa 0,10 m de cloruro de...