Propiedades Coligativas

15.-¿Qué son y cuáles son las propiedades coligativas de las soluciones?.

Son ciertas propiedades dependientes de la cantidad de articulas del soluto en la disolución.
Presión de Vapor
Punto deebullición
Punto de Congelación
Presión Osmótica

16.-¿Cuáles son los cambios cualitativos de las propiedades coligativas y a quién pertenecen estos cambios al soluto o al disolvente?.Disminución de la presión de vapor
Elevación del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Aparece Presión Osmótica

Cambios en el Soluto

17.-¿Qué dice la ley de Raoult y que ecuaciónpermite calcular el cambio en la presión de vapor del disolvente cuando forma parte de una solución?.

“La presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapordel disolvente puro, Piº, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, x1”

P1 = X1P1º

18.-¿Qué ecuaciones permiten calcular el cambio en la temperatura de congelación y enla temperatura de ebullición y que forma de concentración esta involucrada en las ecuaciones?.

Congelación: Disminución del punto de congelación = Kf m
Temperatura de ebullición: Elevación delpunto de ebullición = Kbm



19.-¿Cuáles son las unidades de las constantes crioscópicas y ebulloscópicas en estas ecuaciones?.

ºC/m

20.-¿Qué es la ósmosis y qué es la presión osmótica?.La osmosis es el flujo de las moléculas del disolvente desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración.
La presión osmótica es la presión que se requiere para detener la osmosis.21.-¿Qué son la soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas?.

Si la membrana es sempipermiable y tiene la misma presión osmótica, son isotonicas.
Si una solución es de menor presión osmóticaserá hipotonica
La de mayor concentración se le conocerá como hipertonica.

22.-¿Qué ecuación permite calcular la presión osmótica de una solución y cuáles son las unidades de la
constante de...