propiedades periódicas

Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química

373

13. SISTEMA PERIÓDICO

13.1 ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta?
a) Be
b) He
c) N
d) Ne
e) B

(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Sevilla 2004) (O.Q.L. Extremadura 2005)

13.3. ¿Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoelectrónicas?
a) Ne y Ar
b) F− y Cl−
c) Ne y F−d) Na+ y K+
e) Na+ y Na

(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Sevilla 2004) (O.Q.L. Almería 2005)

13.4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:
X: 1s 2 2s 2 p 6
Y: 1s 2 2s 2 p 5 3s 1
a) La configuración de Y corresponde a un átomo de sodio.
b) Para pasar de X a Y se consume energía.
c) La configuración de Y representa a un átomo del tercer periodo.
d) Lasconfiguraciones de X e Y corresponden a diferentes elementos.
e) La energía para arrancar un electrón es igual en X que en Y.
(O.Q.N. Ciudad Real 1997) (O.Q.L. Almería 2005)

13.5. El número atómico del Fe es 26. Si el Ru está exactamente debajo del Fe en la tabla
periódica, el ion Ru (II) tiene una configuración periódica:
a) d9
b) d7
c) d8
d) d5
e) d6

(O.Q.N. Ciudad Real 1997)13.6. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja?
a) Ne
b) F
c) He
d) Li
e) O
(O.Q.N. Ciudad Real 1997)

374

13. Sistema Periódico

12.5. Señale la proposición correcta:
a) Los potenciales de ionización sucesivos de un átomo son cada vez menores.
b) Un átomo que en su estado fundamental, el valor máximo del número cuántico es n = 3, no
puede tenermás de 18 electrones.
c) En un átomo hidrogenoide (un sólo electrón), la energía del electrón en el orbital con n = 2,
l = 0 es menor que la energía en el orbital con n = 2 y l = 1.
d) El primer potencial de ionización de un átomo con n electrones es siempre menor que el de un
átomo con (n+1) electrones.
e) Para un átomo hidrogenoide, la energía del electrón en un orbital con n = 1 y l = 0, esla mínima
que puede tener.

13.7. Para la especie iónica O −, se puede afirmar que:

(O.Q.N. Burgos 1998) (O.Q.L. Extremadura 2005)

a) Su número atómico es el mismo que el del elemento situado a continuación en el mismo período
de la tabla periódica.
b) Su configuración electrónica será igual a la del elemento que le sigue en el mismo período.
c) Tiene dos electrones desapareados.
d)Su número másico es el mismo que el del elemento que le sigue en el mismo período.
e) No tiene propiedades paramagnéticas.
(O.Q.N. Burgos 1998) (O.Q.L. Baleares 2002)

13.8. Un elemento con configuración electrónica externa ns 2:
a) No puede conducir bien la corriente eléctrica puesto que no tiene electrones desapareados.
b) Puede conducir la corriente eléctrica porque la banda ns2 solapa conbandas superiores.
c) Si no solapa con bandas superiores, su conductividad eléctrica disminuye con la temperatura.
d) Conducirá bien el calor pero no la electricidad.
e) Es un halógeno y por tanto no es un buen conductor.
(O.Q.N. Burgos 1998) (O.Q.N. Tarazona 2003)

13.10. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el segundo potencial de ionización más bajo?
a) Na
b) O
c) Ca
d) K
e) Ne(O.Q.N. Burgos 1998)

13.11. ¿En cuál de los siguientes pares hay un cambio en la tendencia periódica del potencial de
ionización?
a) O – F
b) F – Ne
c) Be – B
d) Cl – Ar
e) C – N

(O.Q.N. Burgos 1998)

13.12. Si la primera energía de ionización del helio es 2,37 MJ/mol, la primera energía de ionización
del neón en MJ/mol es:
a) 2,68
b) 0,11
c) -2,68
d) 2,37
e) 2,08

(O.Q.N.Almería 1999)

13.13. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja?
a) B
b) N
c) O
d) Ne

Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química

375

e) Be

(O.Q.N. Almería 1999)

13.14. Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento (en eV) son:
8,3; 25,1; 37,9; 259,3
Señale la proposición correcta:
a) La configuración electrónica...