prueba de lectura oxido reduccion



PRUEBA DE QUÍMICA A
Lectura comprensiva






Nombre:…………………………….. Curso: 3° Medio………... Fecha: ……….


APLICACIONES DE LAS REACCIONES DE REDOX

La electroquímica, comprende una clase de reacciones químicas que involucran la producción de energía eléctrica, mediante reacciones de oxidación y reducción. Recordemos que las reacciones de oxido-reducciónson reacciones de transferencia de electrones.
Recuerda, que la corriente eléctrica es un flujo de electrones que pasa a través de un conductor
Cuando encendemos una linterna o una bujía para encender la gasolina de un motor, utilizamos el flujo de electrones para realizar trabajo. En el circuito que enciende un motor, la fuente de electrones es la batería que contiene dos especies químicas condiferente afinidad por los electrones. Los cables proveen del camino para el flujo de los electrones desde las especies en un polo de la batería, a través del motor a las especies químicas en el otro polo de la batería. Debido a que estas dos especies químicas difieren en su afinidad por los electrones, el flujo de electrones es espontáneo a través del circuito.


PILAS ELECTROQUÍMICAS:

Sondispositivos en los cuales ocurren reacciones de oxido-reducción, éstas pueden ser galvánicas o electrolíticas.

CELDAS GALVÁNICA:

Cualquier dispositivo que genera corriente eléctrica a través de una reacción redox se denomina “celda galvánica” o, simplemente, pila.
Dentro de una celda galvánica hay dos electrodos que es donde ocurren las reacciones de oxidación y dereducción introducidos en un electrolito y unidos entre sí por un contacto metálico.
El electrodo donde ocurre la oxidación se llama ánodo, tiene carga negativa, de el escapan los electrones. El electrodo donde ocurre la reducción se llama cátodo, tiene carga positiva, hacia el migran los electrones
Algunos ejemplos de celdas galvánicas son: la pila seca, el acumulador deplomo (batería), la pila recargable de níquel-cadmio.
La llamada “pila seca” es la pila de linterna usual. Fue inventada por el químico francés Georges Leclanché en la década de 1860. La pila seca que se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrólito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El electrodo negativo es de cinc, igual que elrecipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso.
Otra pila primaria muy utilizada es la pila de cinc-óxido de mercurio, conocida normalmente como batería de mercurio. Puede tener forma de disco pequeño y se utiliza en audífonos, y relojes de pulsera.
Una de las desventajas de las pilas es serdesechable una vez que se agotan, ya que no pueden ser recargadas. En cambio los acumuladores presentan la ventaja de ser reversibles, es decir haciendo pasar una corriente eléctrica en dirección opuesta, se pueden invertir las reacciones, y por lo tanto, recargarse.
El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química, fue inventado en 1859 por el físico francés GastónPlanté. La pila de Planté era una batería de plomo y ácido, y es la que más se utiliza en la actualidad. Esta batería, que contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se usa en automóviles, y otros vehículos. Su ventaja principal es que puede producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente. El electrólito es una disolución diluida deácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo y el electrodo positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en electrones libres e iones positivos de plomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y los iones positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrólito para formar sulfato de plomo. Cuando los electrones...