Práctica # 10: Estequiometria De Una Reacción

Sumario:
La práctica 10 “Estequiometría de una reacción” tiene como objetivo efectuar una reacción de metátesis entre el Bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico, determinar la relación cuantitativa entre productos y reactivos, hacer una comparación entre los datos teóricos y los experimentales y determinar el reactivo limitante. Como reactivos se utilizaron 2.5 gramos de bicarbonato de sodioy 10mL de ácido clorhídrico 5.0 M. Para realizar los diferentes experimentos a lo largo de la práctica se utilizaron: una cápsula pequeña de evaporación, un tubo de ensayo con tapadera, vidrio de reloj, una balanza, una plancha de asbesto, mechero, rejilla, chispero, anillo de metal, pinza para cápsula, una probeta de 10mL y un beaker de 50 mL. Durante la práctica se realizaron una serie deexperimentos en los cuales se hicieron reaccionar ambos reactivos ( HCl y NaHCO3) para producir CO2 en estado gaseoso y NaCl y se determinó que el reactivo limitante es el Bicarbonato de sodio, al terminarse este se detuvo la reacción.
Tabla de resultados:
Tabla #1: valor experimental, teórico y porcentaje de error de Bicarbonato de sodio, Acido clorhídrico, dióxido de carbono y Cloruro de sodio.|
±0.005 g. | Experimental | Teórico | Porcentaje de error :% |
NaHCO3 | 2.52g | 2.05g | 0.8% |
HCl | 10.65 g | 10.05g | 1.42% |
CO₂ | 1.06 g | 1.31g | 19.08% |
NaCl | 2.03g | 1.73g | 17.32% |

Discusión:
Durante la práctica de laboratorio se realizaron una serie de experimentos en los cuales se produjeron reacciones entre el ácido clorhídrico y el bicarbonato de sodio, puedemencionarse que los objetivos planteados para la práctica si se alcanzaron, ya que se pudo realizar correctamente una reacción de metátesis, se puedo determinar la relación cuantitativa entre productos y reactivos. También se logro hacer una comparación entre los datos teóricos y los experimentales y se pudo determinar el reactivo limitante. Al principio de la práctica se pesó simultáneamente losrecipientes para tener un control y saber cuánto pesaban ambos antes de agregar los reactivos y así posteriormente poder restar pesos para obtener los de los reactivos. Durante el experimento se realizaron varias pesadas, la primera con los recipientes vacíos, la segunda ya con el bicarbonato de sodio en el beaker, también se pesó con el ácido clorhídrico en el tubo de ensayo con tapadera, cuando seagrego el acido clorhídrico al beaker, cuando estos dos estuvieran limpios nuevamente, se pesó una cápsula de evaporación y un vidrio de reloj ya que posteriormente se expondría al calor la solución en este recipiente. El tubo y el beaker vacíos tienen un peso de 53.02 gramos, se pudo calcular cuánto bicarbonato se utilizó restando las primeras dos pesadas y se obtuvo que el peso del bicarbonato fue2.52 gramos. Se obtuvo que el peso del ácido clorhídrico fue de 10.65 gramos. Después de juntar los reactivos se pudo observar que el peso era menos y eso se debió a que se liberaron 1.06 gramos de dióxido de carbono en estado gaseoso. Es importante resaltar que al reaccionar el ácido clorhídrico con el bicarbonato de sodio, sus productos son cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono, el CO2 seliberó dejando solo NaCl y H2O por eso se procedió a calentarlo en una cápsula para poder obtener solo el cloruro de sodio, se pudo determinar que el peso de este fue de 2.03 gramos.
Con los pesos obtenidos de cada reactivo y producto, se realizaron cálculos estequiometricos para determinar quién era el reactivo limitante en la ecuación química. Con las conversiones de gramos a moles, yutilizando las proporciones adecuadas que se encuentran en la ecuación balanceada se obtuvo el resultado que el reactivo limitante fue el bicarbonato de sodio. Esto indica al acabarse el bicarbonato de sodio ya no se podría continuar con la reacción.
Después de concluir con la experimentación y los respectivos cálculos, se determinó que para el bicarbonato de sodio se produjo un 0.8% de error, para el...