estequiometria de una reaccion

PRÁCTICA 2
ESTEQUIOMETRÍA: ESTABLECIMIENTO DE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE UNA REACCIÓN
DE PRECIPITACIÓN, EMPLEANDO EL MÉTODO DE LAS VARIACIONES CONTINUAS

OBJETIVOS


Determinar la estequiometría de un proceso químico (reacción) mediante el método de
las variaciones continuas, aplicado a la reacción del cloruro de bario con el cromato
potásico.



Demostrar que dos reactivosdeterminados siempre reaccionan en proporción constante
o con igual estequiometria, en las mismas condiciones.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Las reacciones químicas se representan por ecuaciones que identifican los reactivos en
un lado y los productos en el otro, separados por una flecha que indica la transformación. Las
ecuaciones deben estar ajustadas, de forma que exista el mismo número de átomos de undeterminado elemento en ambos lados de la ecuación, ya que los átomos se conservan.
Las relaciones molares entre los distintos reactivos y productos en una reacción química
representan la estequiometría de la reacción. Basándonos en ella, podemos calcular la
cantidad de producto que se obtiene a partir de los mencionados reactivos, ya que siempre
reaccionarán de la misma manera en las mismascondiciones.
Así, cuando los reactivos utilizados no están en proporciones estequiométricas, el
reactivo que se consume primero se llama reactivo limitante, dado que la cantidad de producto
formado depende de este reactivo y no del que se encuentra en exceso.
Para determinar la estequiometría de la reacción se puede utilizar el método de las
variaciones continuas que consiste en medir unapropiedad común de una serie de sistemas
preparados con diferentes cantidades de los reactivos del proceso a estudiar. Por ejemplo, para
productos coloreados que permanecen en disolución, la medición de la absorbancia del
producto final es un método muy utilizado (variaciones continuas de Job). En el caso de
reacciones de precipitación, esa propiedad sería la masa del precipitado, que seríaproporcional
al volumen ocupado por el mismo, en iguales condiciones de sedimentación. Por tanto, si la
precipitación tiene lugar en tubos graduados del mismo diámetro, la cantidad de precipitado
será aproximadamente proporcional a la altura que ocupa en el tubo.
Así, usando el peso (volumen o altura) del precipitado que se forma a partir de la mezcla
de dos disoluciones que contienen losreactivos, se pueden determinar las cantidades
estequiométricas en las que ambos se combinan para formar un producto final. Los datos
obtenidos con los precipitados (peso, volumen o altura) se representan en una gráfica frente a
la composición utilizada en cada sistema (concentración de reactivos iniciales). La evolución de
la curva nos indicará la estequiometría de la reacción, cuando dicha gráficaalcance su punto
máximo, como se muestra en el ejemplo mostrado en la siguiente página.
En este caso, la máxima cantidad de precipitado se forma cuando 2,5 moles del reactivo
A reaccionan con 7,5 moles de B. Por tanto, cada mol de A reacciona con tres moles de B
(estequiometría 1:3).

10

Altura del precipitado (cm)

8

6

4

2

0
0
0

2
2

10

8

4
4
6

6
6
48
8
2

10
10

moles de A
0 moles de B

De modo análogo al ejemplo anterior, en esta práctica se determinará la estequiometría de la
reacción entre BaCl2 y K2CrO4.
MATERIAL Y REACTIVOS
Material
Bureta de 50 mL
Pipeta graduada de 10 mL
2 matraces aforados de 50 mL
Vaso de precipitados de 50 mL
Baño termostatizado
Pesasustancias
Pipeta Pasteur y chupete
Parafilm

Gradillacon 8 tubos de ensayo graduados
Propipeta
Papel milimetrado
Reactivos
BaCl2·2H2O
K2CrO4

PRECAUCIONES DE SEGURIDAD
El cloruro de bario es nocivo por inhalación e ingestión. Los compuestos de Cr(VI) son muy
oxidantes y tóxicos.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Preparación de disoluciones problema
En la primera parte de la práctica, se preparan las disoluciones de los reactivos que serán...