Qca 4to U 3 Redox Elect Pilas Celdas

Química 4to Año

Profesora: Glaby Mónica

Unidad 3-1 Estado de oxidación
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes
.los elementos de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.


Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos
tienen generalmente estados de oxidación positivos.



Los elementos nometálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación positivos
y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.



Para cualquier elemento el máximo estados de oxidación es el correspondiente al número
de grupo.



El mínimo estado de oxidación posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los
elementos del grupo 4A.



Los no metales tienen un estado de oxidaciónnegativo único, que es igual al número de
grupo menos 8.



Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados de oxidación 1+ y 2+
respectivamente.



El hidrógeno funciona con estado de oxidación 1+ generalmente, a excepción cuando
forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es 1−.



El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y
cuando formasuperóxidos, donde es 1/2−.



La suma de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a su
carga neta.

Reglas para asignar un número de oxidación
1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros)
es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los quees
de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en
los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.
4. El número de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más
electronegativo.
6. La suma algebraica de losnúmeros de oxidación de los elementos de un compuesto es
cero.

1

7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico

es igual a la carga del ion.

Disociación de ácidos y bases en solución acuosa
Cuando un ácido, una base, o una sal se encuentran disueltos en agua sufren un proceso
denominado disociación o ionización en el cual las moléculas se dividen en dosiones de carga
eléctrica opuesta. Trataremos ahora la disociación de ácidos y bases.
Disociación de ácidos: el agua, debido a su carácter polar produce la ruptura de los enlaces que
+
mantienen unidos a los átomos de H; se forman entonces cationes hidrógeno: H y aniones
que poseerán tantas cargas negativas como número de hidrógenos posee en ácido.
Veamos algunos ejemplos:
Acido nítrico: HNO3. Ladisociación se representa de la siguiente manera:
HNO3  H + NO3
+

-

Acido clorhídrico: HCl.

HCl  H + Cl

Acido sulfúrico: H2SO4.

H2SO4  2 H + SO4

+

-

+

(1)

(2)
2-

(3)

Observen que los ácidos dipróticos desprenden dos cationes hidrógeno. Por ello lo
+
+
correcto es escribir 2 H y no H2
Ahora bien; ustedes recordarán que los números que se encuentran adelante de las
especies químicas enuna ecuación, indican número de moles.
Entonces, los ejemplos (1)y (2) nos están diciendo que 1 mol de un ácido monoprótico
+
desprenderá 1 mol de H ; el ejemplo (3) nos dice que 1 mol de un ácido diprótico
+
desprenderá 2 moles de H ; por supuesto, 1 mol de un ácido triprótico desprenderá 3 moles de
+
H.
Esto nos permite concluir que: H  = Acido . Nro de H
+

Los corchetes significanconcentración molar.
Esto significa que la concentración molar de cationes hidrógeno será igual a la
concentración molar del ácido multiplicada por el número de hidrógenos que posee el
mismo.
Ejemplos:
+

a) en una solución 0,1 M de HCl, la concentración de H también será 0,1M
+
b) en una solución 0,1 M de H2SO4, la concentración de H será 0,2 M
Disociación de bases:
El agua produce la ruptura de la...