qimica




Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas




LABORATORIO Nº 6

TITULACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE












Introducción

 
La titulación es uno de los métodos de análisis químico cuantitativo más usuales e importantes en los laboratorios. Es fundamental su aprendizaje ya que el métodoconsiste en determinar la concentración de diferentes sustancias. 
 Titulación Potenciométrica. Es el proceso utilizado para conocer la concentración de soluciones, a partir de estándares cuya concentración es conocida, aprovechando las variaciones de una fuerza electromotriz inducida entre un electrodo indicador y uno de referencia, hasta detectar a diferentes intervalos durante el proceso deuna valoración qué cantidades químicamente equivalentes de las dos hayan reaccionado.

Estudiaremos la reacción de neutralización para averiguar la concentración de las bases y los ácidos, siendo esta de equilibrio, que se traduce como el proceso de disociación del agua cuya reacción representada es la siguiente:
 
NaOH + HCl ---------------------- NaCl + O
 
Titular o Valorar es lacomparación de dos soluciones, considerando a una como estándar para conocer la concentración de la otra.
Punto de Equivalencia es el punto final de reacción y se obtiene cuando han reaccionado cantidades equivalentes de los reactivos (primario secundario).
EL objetivo de este práctico es estandarizar una base fuerte usando un patrón primario para luego poder e interpretar un grafico donde se representesu curva de titulación.







MATERIALES

REACTIVOS
Vaso precipitado 50 Ml
Agua destilada
Matraz de aforo 100 mL
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Papel blanco
Medidor de pH
Alícuota

NaOH, 0,1 M
Hidrógenoftalato de potasio
Fenolftaleína
HCl



Parte experimental:
Experimento 1 Prepare 100 mL de solución de NaOH aproximadamente 0,1M. Previamente realice sus cálculos parasaber qué cantidad (gramos) de soluto (NaOH) debe pesar.
En un vaso de precipitado de 50 mL disuelva el NaOH sólido con un poco de agua destilada, una vez disuelto transfiéralo cuidadosamente a un matraz de aforo de 100 mL. Enjuague el vaso con agua destilada y agregue esta agua al matraz. Finalmente afore el matraz con agua destilada. Tape, agite fuertemente y etiquete su matraz.
Experimento 2:Para la estandarización de la solución de NaOH se usa un patrón primario conocido como hidrógenoftalato de potasio: KC8H5O4 (se abrevia KHO, pero tenga presente que no ésta abreviación no es fórmula química).
Pese 0,3063 de KC8H5O4 con una aproximación de 0,0001 (balanza analítica). Ponga la sal en un matraz Erlenmeyer y disuélvala en 5,0 mL de agua destilada (volumen aproximado). Agregue 1 o 2gotas del indicador ácido – base fenolftaleína. Llene la bureta (previamente ambientada) con el NaOH preparado. Ajuste el volumen inicial en el valor cero (0).
Coloque un papel blanco debajo del matraz. Agregue NaOH lentamente mientras agita levemente el matraz. Cuando usted se aproxime al punto final podrá observar que aparece un color rosado pálido, en torno al punto en que cae la gota de NaOHdentro del matraz. Cuando suceda esto agregue agua destilada (con su pisceta) al matraz y así lavar las paredes de éste. Ahora agregue gota a gota el NaOH hasta que el color rosado persista en toda la solución por al menos 1 minuto. En el punto final, la solución completa toma el color rosado pálido.
Tenga presente que al agregar más base de la necesaria, se comete un error experimental ya que elpunto final ya ocurrió. Usted podrá visualizarlo porque la intensidad del color rosado aumenta.
Registre la lectura final de la bureta con NaOH. Repita el procedimiento haciendo una nueva valoración.
Realice sus cálculos y obtenga la concentración molar real de la solución de NaOH, infórmela con tres decimales. Anótela en su cuaderno. Si en las dos valoraciones anteriores obtiene valores de...