QM 07 Xido Reducci N I

Nº

Química

GUÍA PRÁCTICA
Óxido reducción I: reacciones redox

1.

2.

Programa Electivo Ciencias Básicas

Ejercicios PSU
¿ Cuál(es) de los siguientes ejemplos corresponde(n) a una reacción redox?
I)
II)
III)

Oxidación de metales
Respiración celular
Procesos de combustión

A)
B)
C)

Solo I
Solo II
Solo III

D)
E)

Solo I y II
I, II y III

Para la siguiente reacción redox:
2 MX → 2 M+ X2



donde M representa un metal alcalino y X un no metal (X2 = Cl2, Br2, I2), ¿cuál(es) de las siguientes
afirmaciones es (son) correcta(s)?





I)
II)
III)

El ion no metálico (X–) se oxida.
El ion metálico (M+) se reduce.
El metal (M) se oxida.

A)
B)
C)


Solo I
Solo II
Solo III

GUICEL007QM11-A10V1

3.

D)
E)

Solo I y II
I, II y III

El estado de oxidación del cloro (Cl)en el compuesto clorato de magnesio (Mg(ClO3)2) es
A) –5
B) –1
C) +1

D) +3
E) +5



Cpech

1

Ciencias Básicas Electivo Química
4.

¿En cuál de las siguientes ecuaciones se verifica una semirreacción de oxidación?
Zn + 2OH¯ → ZnO + H2O + 2eB) 2NiO + 2H O + 2e- → Ni(OH) + 2OH¯

A)

2

2

2

HgO + H2O + 2e- → Hg + 2OH¯
Cu2+ + 2e- → Cu

C)
D)

E) NO3− + 3e- → NO

5.

El número de oxidacióndel cromo (Cr) en el anión dicromato (Cr2O72–) es
A) +2
B) +3
C) +4

6.


Una semirreacción de oxidación se caracteriza porque
A)
B)
C)
D)
E)

los electrones aparecen a la derecha en la ecuación.
se captan electrones.
disminuye el estado de oxidación del elemento.
los electrones aparecen a la izquierda en la ecuación.
no se transfieren electrones.

7.

¿Cuál(es) de las siguientessemirreacciones corresponde(n) a una oxidación?





I) Cl− → Cl + eII) Mg → Mg2+ + 2eIII) K+ + e- → K



8.

A)
B)
C)

Solo I
Solo II
Solo III

D)
E)

Solo I y II
Solo II y III

En la siguiente reacción,



2

D) +5
E) +6

Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe



el cambio producido en las especies participantes indica que el







A)
B)
C)
D)
E)

Cpech







Cu es un agentereductor.
Fe3+ es un agente reductor.
número de electrones transferidos es 4.
Fe3+ se oxidó.
Cu es un agente oxidante.

GUIA PRÁCTICA
9.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones da(n) cuenta de que una determinada ecuación química
es una reacción redox?





I)
II)
III)

Las especies experimentan cambios en sus estados de oxidación.
Sus coeficientes guardan una razón numérica sencilla entre sí.Existe un agente oxidante y un agente reductor.

A)
B)
C)


Solo I
Solo II
Solo III

D)
E)

Solo I y III
I, II y III


10. En la reacción química que ocurre al agregar virutas de hierro (Fe) a una disolución de sulfato de
cobre (CuSO4), se produce cobre metálico (Cu), según la siguiente reacción:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4




Dicha reacción se debe a la capacidad





I)
II)
III)Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)

oxidante del ión cúprico (Cu2+).
del hierro (Fe) para captar electrones.
reductora del hierro (Fe).

solo I.
solo II.
solo III.

D)
E)

solo I y II.
solo I y III.

11. Al balancear la ecuación,
MnO4- + Br - → MnO2 + BrO3

el número de electrones transferidos será igual a
A) 2e-
B) 3e-
C) 4e-

D) 6eE) 8e-

Cpech

3

Ciencias Básicas ElectivoQuímica
12. La siguiente reacción,
Br2 → Br - + BrO3

balanceada en medio básico, presentará





I) 6H+ en los productos.
II) 6OH- en los reactantes.
III) 3H2O en los reactantes.



Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)

solo I.
solo II.
solo III.

D)
E)

solo I y II.
I, II y III.


13. En la reacción,
Pb + 2H2SO4 + PbO2 → 2PbSO4 + 2H2O


podemos considerar como agente(s) oxidante(s)al





I) Pb
II) H2SO4
III) PbO2
A)
B)
C)


Solo I
Solo II
Solo III

D)
E)

Solo I y II
Solo II y III

14. Al balancear la siguiente semirreacción en ambiente ácido,
Cl2 + S2O32- → Cl- + SO42-

4



obtenemos como semirreacción de oxidación







A) S2O32- + H2O → SO42- + 2H + + 4eB) Cl2 + e- → ClC) S2O32- + 5H2O → 2SO42- + 10H + + 8eD) Cl2 + 2e- → 2ClE) 2S2O32- +...