Reacciones De Xido Reducci N

En la presente práctica se llevaran a cabo diferentes experimentos para determinar las reacciones de óxido reducción en las cuales determinaremos el Agente oxidante y el agente reductor
-En el tubo de ensayo #1 se agrega 0,5 mL de KMnO4 + 5 gotas de H2SO4 y una lámina de cobre
Cu 0 + K 1+ Mn 7+O4 2- + H21+ S 6+O4 2-  Cu 2+ +H2 1+ (g) + K 1+ Mn 3+ O22- + 3S 6+ O42- + +2 H2 1+O2-
Se puedeobservar que el cobre pasa de estar de carga 0a una carga 2+ lo que indica que se oxida ya que su número de oxidación aumenta es decir que pierde electrones por lo cual determinamos que el agente reductor es el cobre.
Por otra parte observamos que el Manganeso pasa de un estado de oxidación 7+ a 4+ lo que indica que se reduce por lo que su número de oxidación disminuye es decir que gana electrones ydeterminamos que el agente oxidante es el Manganeso
Al realizar este experimento podemos observar que la solución que inicialmente era color morado se va tornando rojizo hasta terminar en un color café oscuro y la lámina de Cu al eliminar la solución se encuentra intacta con un leve aclarado en su color.
-En el tubo de ensayo #2 se agrega 0,5 mL de KMnO4 + 5 gotas de H2SO4 y una lámina de zinc
2K 1+ Mn7+ O42- + 4 Zn0 + 4 H21+ S 6+O42- = 2 Mn 2+S 6+O42- + 4 Zn 2+O2- + 2 (K 1+S 6+O42-)1- + 4 H2 1+O2-
Se puede observar que el Zn pasa de estar en estado 0 a una carga de 2+ lo que indica que se oxida por lo que pierde electrones y su número de oxidación aumenta es decir que el agente reductor es el zinc , Igualmente el Manganeso pasa de un estado de 7+ a uno de 2+por lo que se reduce y ganaelectrones es decir su número de oxidación disminuye y determinamos que el agente oxidante es el Manganeso
Al momento de realizar este experimento podemos observar que el color de la solución pasa de ser morada a un color café y la lámina al eliminar el exceso de solución se ha colocado de color negra es decir que se oxido, ya que la oxidación también se puede determinar por el cambio en lasuperficie del Metal.
-En el tubo de ensayo #3 se agrega 0.5 mL de CuSO4 y una lámina de Cobre
Cu + CuSO4  No reacciona
En esta ecuación no existe ninguna reacción química ya que el cobre no puede reaccionar en el sulfato de cobre por lo que no tiene con qué metal sustituirse o alguno que lo oxide o reduzca.
-En el tubo de ensayo #4 se agrega 0.5 mL de CuSO4 y una lámina de Zinc
Zn0 + Cu2+ S 6+O42-  Cu0 + Zn 2+ S 6+O42- 
Se puede observar que el zinc pasa de un estado de 0 a 2+ por lo que decimos que pierde electrones es decir que se oxida y es el agente reductor; mientras que el cobre pasa de un estado de 2+ a un estado 0 por lo que se reduce y gana electrones s decir es el agente oxidante
En este experimento no se observó mayor cambio en la lámina de zinc, solo un pequeño cambio en elcolor, pero cabe resaltar que por la ecuación si hubo una reacción.
-En el tubo de ensayo #5 se agregó 0.5 mL de Zn(NO3)2 y una lámina de cobre
Cu0 + Zn 2+ (N 5+O 2-3)2 -  Cu 2+ (N 6+O 2-3)2 + Zn0
Se observa que el cobre pasa de un estado de oxidación 0 a uno de 2+ por lo que podemos decir que el cobre pierde 2 electrones es decir que se oxida y es el agente reductor, pero por otro lado el zincpasa de un estado 2+ a un estado 0 por lo que se reduce, su número de oxidación disminuye, es decir que es el agente oxidante, así que gana 2 electrones.
En esta reacción no se observó un cambio muy notorio salvo por que la lámina de cobre se tornó de un color un poco más clara.
-En el tubo de ensayo #6 se agregó 0.5 mL de Zn(NO3)2 y una lámina de zinc
Zn + Zn(NO3)2  No existe reacción
Gracias ala ecuación nos podemos dar cuenta que el zinc no se oxida ni se reduce en este medio ya que no tiene un metal al cual sustituir ni con el cual oxidarse.
Igualmente en el experimento que realizamos la lámina de zinc quedó intacta no hubo cambio de color ni de forma.
-En el tubo de ensayo #7 se agregaron 0.5 mL de Cu(NO3 )2 y una lámina de cobre
Cu + Cu(NO3)2  No existe una reacción
Así como...