química soluciones

Mezcla

Heterogénea
Homogénea o SOLUCIÓN (SCION)
SOLUTO + SOLVENTE

STO
Componente
presente
en MENOR cantidad

STE
Componente
presente
en MAYOR cantidad

Concentración: cantidad de soluto presente
en una cantidad dada de solución o de
solvente.
masa de soluto (msto), volumen de solución (V)
masa de solución (mscion)

Unidades de concentración

Unidades físicas deconcentración
% p/p
Porcentaje peso en peso:

g de STO en 100 g de
SCION

% p/v
Porcentaje peso en volumen: g de STO en 100 ml de
SCION

% v/v
Porcentaje volumen en volumen: ml de STO en 100 ml de
SCION
% p/v
% p/p =
dSCION = mSCION / VSCION
dSCION
= (mST +mSV) / VSCION

Ejemplo
Calcular la concentración de una solución que fue
preparada disolviendo 25 g de AlCl3 en suficiente aguapara alcanzar un volumen final de 500 ml. Su densidad
es 1.02 g / ml.
1. Identificar la información sobre soluto, solvente y solución.

2. Revisar las definiciones de cada tipo de unidades
3. % p/v
4. % p/p (usando la densidad de la solución)

Unidades químicas de concentración
Molaridad (1 M = 1 mol / L )
moles de STO en 1000 ml de SCION
Normalidad (1 N = 1 eq / L )
equivalentes deSTO en 1000 ml de SCION
molalidad (1 m = 1 mol / Kg )
moles de STO en 1000 g de STE
Fracción molar

nSTO
xSTO =

nSTO + nSTE

Ejemplo
Calcular la concentración M, N y m de una solución que
fue preparada disolviendo 25 g de AlCl3 en suficiente
agua para alcanzar un volumen final de 500 ml. Su
densidad es 1.02 g / ml.
1. Identificar la información sobre soluto, solvente y solución.2. Revisar las definiciones de cada tipo de unidades.
3. Molaridad (usando peso molecular)
4. Normalidad (Peq para la sal)
5. molalidad (calcular masa de SV)
6. Fracción molar (usando peso molecular del SV)

Dilución: disminuye la concentración
Por agregado de STE: tengo la misma cantidad de
STO pero al aumentar la cantidad de solvente también
aumenta la cantidad de SCION.

VSTEVSCION2 =
VSCION1+VSTE

VSCION1

MSTO1

=

MSTO2

Dilución: disminuye la concentración
Tomo una alícuota de la SCION y le agrego STE: tengo
la misma cantidad de STO pero al aumentar la cantidad
de solvente también aumenta la cantidad de SCION.

mSTE  CINICIAL  VALICUOTA

CINICIAL

mSTE
=
VSCION

CFINAL 

mSTE
mSTE

VFINAL VALICUOTA  VSTE

Ejemplo 1
Se mezclan 25ml de una solución de sulfato de cobre
1M con 50 ml de agua. Calcular la concentración molar
y normal de la solución resultante.
1. Determinar la cantidad de ST (n1) presente en los 25 ml (V1)
2. Calcular la concentración molar final ( VF = V1 + V2 y nF = n1)
3. Calcular la concentración normal final

(recordar : Peq SAL = PM / n° cargas (+/-) por molécula)

Ejemplo 2
Cuantos mililitrosde solución H2SO4 3M se necesitan
para preparar 450 ml de una nueva solución H2SO4 de
0.1M.

(CH3OH)

Soluciones no electrolíticas:
Los solutos están presentes como
moléculas.
Ejemplo: SCION de metanol (CH3OH)

Na+

Cl-

Solución acuosa electrolítica fuerte:
Contiene iones libres de moverse por el
solvente.
Ejemplo: SCION de NaCl tiene Na+ y ClSCION de HCl tiene H+ y ClSCION deNaOH tiene Na+ y OH-

Cálculo de la concentración de iones en una
solución de electrolito fuerte
Cuando un ácido fuerte, una base fuerte o una sal se
disuelven en agua se disocian totalmente en iones:
•Ácido fuerte:
•Base fuerte :

•Sal:

HX
M(OH)

MX

H 2O
H 2O

H2O

H +(aq) +

X -(aq)

M+(aq) + OH- (aq)

M+(aq) + X-(aq)

Ejemplo:
Calcular la concentración molarde la sal y de los iones
presentes en la solución obtenida al disolver 3,45 g de
Ba(NO3)2 en la cantidad necesaria de agua destilada
para obtener 250 ml de solución.
1- Escribir la reacción de disociación de la sal

2- Calcular la masa molar de la sal
3- Calcular la cantidad de cada ión presente en la solución
(CONSIDERAR FORMULA DEL COMPUESTO)

4- Calcular la concentración de cada ión...