quimica acido base

Valoraciones ácido-base – 2°parte

Sistemas polipróticos

Sistemas que ceden o
aceptan más de un protón

TMI-UBP

Ácidos polipróticos
Ácido fosfórico

H3PO4 (ac) + H2O

H2PO4- (ac) + H3O+ (ac)H2PO4- (ac) + H2O

HPO42- (ac) + H3O+ (ac)

HPO42- (ac) + H2O

PO43- (ac) + H3O+ (ac)

Ácido ftálico
Ka1= 1,1.10-3

Ka2= 3,9.10-6

Ka1 = 7,5.10-3
Ka2 = 6,2.10-8
Ka3 = 4,8.10-13

Bases polipróticasAminoácido histidina

Kb1= 1,2.10-5

Kb2= 1,0.10-8

Kb3= 5,0.10-13

TMI-UBP

Acidos polipróticos: 1° caso
H2SO4 (ac) + H2O

HSO4- (ac) + H3O+ (ac)

HSO4- (ac) + H2O

SO42- (ac) + H3O+ (ac)

Ka1 =
Ka2 =1,2.10-2

Calcule el pH de una solución de H2SO4 0,10 M
Ácido fuerte

[Ácido] = [H+]

pH = - log [H+]
pH = - log [0,1]

pH = 1,0
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Acidos polipróticos: 2° caso
H3PO4 (ac) + H2O

H2PO4- (ac) +H3O+ (ac)

H2PO4- (ac) + H2O

HPO42- (ac) + H3O+ (ac)

HPO42- (ac) + H2O

PO43- (ac) + H3O+ (ac)

Ka1 = 7,5.10-3
Ka2 = 6,2.10-8
Ka3 = 4,8.10-13

Calcule el pH de una solución de H3PO4 0,10 M
• ComoKa1 <<1, el H3PO4 debe ser tratado como ácido débil
• Aproximación que el H3PO4 se comporta como monoprótico ya que
Ka2 es muy chica

[ H 3O + ] = Ka.Ca

[ H + ] = 7,5.10 −3 x0,1

pH = - log [H+]pH= 1,6
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Bases polipróticas
CO32-

(ac) +

H2O

HCO3- (ac) + H2O

HCO3- (ac) + OH- (ac)

Kb1 = 2,3.10-4

H2CO3 (ac) + OH- (ac)

Kb2 = 2,2.10-8

Calcule el pH de una solución de Na2CO3 0,10 M
•Como Kb1 <<1, el CO32- debe ser tratado como una base débil
• Aproximación que el CO32- se comporta como monoprótico ya que
Kb2 es muy chica

[OH − ] = Kb.Cb
pOH = - log [OH-]

[OH − ] = 2,3.10 −4x0,1
pOH= 2,3

pH= 11,7
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¿Cuál es la especie predominante?
Ácido monoprótico
_

+ H2O
pKa = - log [Ka]
pH = 4,2

+ H3O+

pKa = 4,2

[HA] = [A-]

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Ácido diprótico
H2CO3 (ac) + H2OHCO3- (ac) + H3O+ (ac)

Ka1 = 4,6.10-7

HCO3- (ac) + H2O

CO32- (ac) + H3O+ (ac)

Ka2 = 4,4.10-11

pKa1 = 6,3
pKa2 = 10,4
pKa1 = 6,3
[H2CO3] = [HCO3-]
pKa1 = 10,4
[HCO3-] = [CO32-]

TMI-UBP

Ácido...