quimica analitica

PRÁCTICA # 3 “PREPARACION DE UNA SOLUCION CERCANA A 0.05 Ma EN NaOH Y SU ESTANDARIZACION”


JUAN ESTEBAN ALZATE TRUJILLO
SINDY DOMINGUEZ LOPEZ
Universidad de Antioquia, Facultad de Química Farmacéutica,
Departamento de Alimentos, Laboratorio de Química Analítica, 2013-2



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RESUMEN:
En lapresente práctica se preparo una solución de NaOH a partir de un patrón primario, en este caso el Ftalato acido de potasio KHC8H4O4. La molaridad media que se obtuvo fue de 0.092 NaOH
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1. INTRODUCCIÓN


En la preparación de soluciones básicas estándares se utilizan los hidróxidos de sodio (es el másutilizado), de Potasio y de Bario. Estas soluciones estándares no pueden prepararse directamente ya que los reactivos no son patrones primarios, (pues contienen pequeñas cantidades de cloruros sulfatos, carbonatos) por ello se deben estandarizar contra un patrón primario.
Para estandarizar las soluciones básicas se han propuesto varios patrones primarios, entre los que se destaca el ftalato ácido depotasio KHC8H4O4 (la única desventaja es su comportamiento como un ácido débil  pKa: 5.41 en solución acuosa y aumenta su significancia de error de valoración.

Otros patrones primarios son: Yodato de potasio e hidrogeno KH (IO3)2, Acido Benzoico C6H5CO2H, entre otros.
El indicador más apropiado para llevar a cabo esta estandarización es la fenolftaleína.


2. MATERIALES Y MÉTODOS

1.1EQUIPOS E INSTRUMENTAL

Equipos e Instrumental
Cantidad
Beaker de 400 mL
1
Balanza analítica
1
Erlenmeyer 250 mL
3
Matraz aforado
1
Balón volumétrico 250 mL
1
Balón volumétrico 100 mL
1


2.3 REACTIVOS

Reactivos
Presentación
Agua
Desionizada
NaOH

Ftalato acido de potasio

fenolftaleína
comercial




PROCEDIMIENTO

En una balanza analítica pesamos 0.999gramos de NaOH para preparar 250 mL de dicha solución en un matraz aforado. Agitamos hasta la total disolución del sodio y dejamos en reposo la solución hasta que alcance la temperatura ambiente.
Medimos en una balanza analítica una cantidad exacta de ftalato acido de potasio KHC3H4O4 entre (0.7 y 0.8 gramos); lo llevamos a un balón volumétrico de 250 mL, para disolverlo con agua desionizada (30mL), se diluyo hasta el aforo y se homogenizo.
Se calculó la concentración molar exacta de la solución.
Tomamos 3 alícuotas de 25 mL para llevarlas a 3 Erlenmeyer de 250 mL, le agregamos a cada uno 2 gotas de fenolftaleína para valorarlo con la solución preparada de hidróxido de sodio (NaOH) hasta que se presentó un viraje del indicador a un color rosado pálido que permanecía.
Dicha valoraciónse realizó por triplicado con el fin de ver la reproducibilidad de la titulación realizada.

Se determinó de esta manera la concentración molar analítica exacta de la solución de NaOH.

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Datos experimentales


ECUACION 1

0.1 moles NaOH/ L solución x 0.25 L x 39.989 g NaOH/ 1 mol NaOH = 0.999 g NaOH: 1 Molar







Tabla 1.

Masa del Reactivo(g)
Molaridad (M)
0.999 g
1 M

Muestra #
Peso (g) muestra Ftalato acido de potasio
Volumen (mL) gastado en la valoración
Tolerancia de la bureta

1
0.1743 g
9.8 mL

2
0.1747 g
8.8 mL

3
0.1749 g
9.3 mL


ECUACION 2
Incertidumbre
Donde: A son los gramos de Ftalato acido de potasio, V el volumen de NaOH gastado en la titulación



Tabla 2
Muestra #
ConcentraciónMolar (M)
Incertidumbre
Molaridad (M) + incertidumbre NaOH
1
0.087 M
0.0022
0.087 M
2
0.097 M
0.0027
0.097 M
3
0.092 M
0.0026
0.092 M

ECUACION 3
Media (promedio) de la Molaridad NaOH

Donde n es el número de datos, Xi. Y corresponde a cada dato multiplicado por su incertidumbre
Tabla 3
Media promedio

0.092

ECUACION 4
Desviación estándar ()


Donde a los xi...