quimica aplicada

CARTILLA PROCESOS Y SEGURIDAD INDUSTRIAL


Salud ocupacional

ACIDO NITRICO
ÁCIDO NÍTRICO
Otros nombres
Nitrato de Hidrógeno
Hidróxido de Nitrilo
Nital
Agua fuerte
Ácido Azoico
Descripción
Es un ácido fuerte, corrosivo y de vapores sofocantes.
Su fórmula es: HNO3.
Su forma común en la naturaleza corresponde a sales del tipo (X(NO3)n).
Es un líquido incoloro o amarillento,pero puede llegar a tomar coloraciones rojizas si contiene suficiente cantidad de Dióxido de Nitrógeno disuelto.
Posee un olor irritante muy fuerte en concentraciones muy altas.
Es completamente soluble en agua.
Se descompone por el calentamiento, formando agua, oxígeno y Dióxido de Nitrógeno.
Se descompone también en presencia de alcoholes.
SEÑALIZACIÓN
Símbolos



FRASES DE SEGURIDADFrases R: relativas a riesgos.
Frases S: relativas a pautas de manipulación.
R8- Peligro de fuego en contacto con materias combustibles.
R35- Provoca quemaduras graves.
S1/2- Consérvese bajo llave y fuera del alcance de los niños
S23- No respirar los gases/humos/vapores.
S26- En caso de contacto con los ojos, lávese inmediatamente con abundante agua y acúdase a un médico.
S36- Úseseindumentaria protectora adecuada.
S45- En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDAD
VALOR
PESO MOLECULAR (g/mol)
63,0
ESTADO FÍSICO
LIQUIDO
PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) ) (760 MmHg)
83-87; 100%
121,8; 69,2% EN AGUA
60; FUMANTE ROJO
PUNTO DE FUSIÓN (ºC)
-41,6; 100%
-41; 69,2% EN AGUA
-52;FUMANTE ROJO
PRESIÓN DE VAPOR (mmHg)
62; 100%
42; 69,2% EN AGUA
103; FUMANTE ROJO

PROPIEDADES
VALOR
DENSIDAD DEL VAPOR
(AIRE = 1)
2-3; A EBULLICIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO PURO
GRAVEDAD ESPECÍFICA
(AGUA = 1)
1,50; 100%
1,41; 69,2% EN AGUA
1,55; FUMANTE ROJO
SOLUBILIDAD EN AGUA G/100
SOLUBLE EN TODA PROPORCIÓN
LÍMITES DE INFLAMABILIDAD
NO INFLAMABLE
TEMPERATURA DE
AUTOIGNICIÓN
NO REPORTADO
PUNTO DE INFLAMACIÓN
NO REPORTADO

PROPIEDADES QUÍMICAS
El Acido Nítrico concentrado es un agente oxidante muy fuerte y ataca metales nobles como el Cobre y la Plata aunque no el oro ni el Platino. Estas propiedades oxidantes desaparecen cuando se encuentra en forma diluida.
Interviene de dos formas diferentes en las reacciones dependiendo de su concentración:
1- NO3 + 4H NO + 2H2O (forma concentrada)
2 - HNO3 + H2O H3O + NO3- (forma diluída)
Reacciona con metales de carácter básico liberando Hidrógeno y dando lugar al correspondiente nitrato del metal.
Si los metales se encuentran en forma de polvo, la reacción se desarrolla con un violento desprendimiento de energía generando explosiones.
No ataca metales nobles como el oro, pero éste se puededisolver en una mezcla de tres partes de ácido nítrico concentrado y una de ácido clorhídrico concentrado, conocida como agua regia.
Cuando ataca metales como el Aluminio y el Cromo, se genera en la superficie de estos metales una capa de óxido que les impide seguir siendo atacados y los protege contra ataques posteriores de químicos de otra naturaleza; este fenómeno se conoce como pasivación.De forma general, ataca algunas formas de plásticos, cauchos y recubrimientos.
Reacciona de forma violenta con sustancias fácilmente oxidables como madera, combustibles y solventes como la Trementina o el Etanol.

Estabilidad y reactividad
El Ácido Nítrico es estable en las condiciones de almacenamiento recomendadas.
El Acido Nítrico concentrado es una sustancia oxidante muy fuerte yreacciona de forma violenta con materiales combustibles y reductores.
Libera calor y gases tóxicos cuando se mezcla con agua. Cuando se calienta genera Óxidos de Nitrógeno irritantes.



ALMACENAMIENTO Y MANEJO
El lugar de almacenamiento NO debe contener ninguna de las sustancias que constituyen sus incompatibilidades (sustancias reductoras, básicas, entre otras).
NO se debe transportar o...