Quimica Basica Resumen

Número de masa:(A) la suma total de protones y neutrones en un solo átomo.
Número de protones (P)+ número de neutrones (N)
Número atómico: (Z) indica cuantos protones y electrones tiene unelemento.
Masa atómica: peso atómico, la masa promedio de los átomos de un elemento en relación con la masa de un átomo.
Isotopos: a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidaddiferente de neutrones y por lo tanto diferencia en masa.
Thompson: electrón
Rutherford: protón
Chadwuick: neutrón.

Energía de ionización- es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón devalencia de un átomo gaseoso en estado neutro convirtiéndolo en un ion positivo.

Electronegatividad- es la capacidad que poseen los átomos para atraer y retener electrones

Afinidad electrónica-es la energía necesaria para que un átomo gaseoso en estado neutro incorpore un electrón libre en su último nivel de energía convirtiéndolo en negativo.

Oxidación: perdida de electrones en un átomoo ion
Reducción: ganancia de electrones en un átomo o ion

Álcalis: Base
Catión: Metales al perder electrones tiene carga positiva
Anión: No metales al aceptar electrones carga negativa
Espín:Giro del electrón + ½ - ½

Energía | Numero de orbitas | Numero de electrones |
s | 1 | 2 |
p | 3 | 6 |
d | 5 | 10 |
f | 7 | 12 |

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7sGinebra o tradicional: | | stock |
2 valencias | (oso) (ico) | (II) |
3 valencias | hipo-oso (oso) (ico ) | (III) |
4 valencias | hipo-oso (oso)(ico ) per-ico | (IV) |
5valencias | hipo-oso (oso) per-oso (ico ) per-ico | (V) |

Electrones de valencia: electrones del nivel más externo de un átomo.

Enlace iónico: Formado por la atracción electroestática entre ionesde carga opuesta. Formado principalmente por un metal de baja electronegatividad y un no metal de alta electronegatividad. Di la diferencia es de 1.7 o mayor.
Propiedades de los compuestos...