quimica cuantitativa

PRATICA N°7
DETERMINACION DE ALCALINIDAD

OBJETIVO:
Determinar la alcalinidad y reportar en ppm los iones encontrados en la muestra liquida

MÉTODO:
Volumétrico por alcalinidad
BASE DEL MÉTODO:

Alcalinidad se puede definir como la capacidad del agua de neutralizar, la alcalinidad estabiliza al agua en los niveles de pH de alrededor de 7. La alcalinidad total del agua es la suma detres tipos de alcalinidad; la del carbonato, la del bicarbonato y del hidróxido.
La acidez es la capacidad de una sustancia de liberar protones de H+.
El anaranjado de metilo (M) es el primer indicador a utilizar, su fórmula es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es 327.34. Tiene un punto de equivalencia, que es cuando sucede la neutralización, de pH 3-4. Podemos notar la neutralización cuandocambia de color de rojo a anaranjado (en medio ácido) y de rojo a amarillo (en medio alcalino).
La fenolftaleína es el segundo indicador a usar, su fórmula es (C20H14O4). Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídridoftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico

Metodo Warder - Mezcla de Carbonato y Bicarbonato
Se aprovecha el uso de dos indicadores cuyos intervalos de viraje se encuentran distanciados en la escala de pH. Al titularse la solución en presencia del indicador fenoltaleina hasta decoloración el carbonato de la muestra pasa a bicarbonato según:



Ahora juntocon el bicarbonato inicial se encuentra el bicarbonato proveniente de la reacción (1) y ambos serán titulados en presencia de anaranjado de metilo según:



PROCEDIMIENTOS:
1.- Aforar la bureta con HCl para la titulación
2.- Tomar una alícuota de 25 ml de solución muestra cuya alcalinidad se desea conocer3.- Se le adiciona 2 gotas de indicar fenolftaleína 4.- Titular hasta cambio de color de rosa a incolora (anotar los ml gastados de F) 5.- En la misma solución anterior se agregan 2 gotas de indicador anaranjado de metilo6.- Titular hasta cambio de color de amarillo a anaranjado(anotar los ml gastados de M)

DIAGRAMA DE FLUJO:


RESULTADO:
F ml gastados = 7.2
M ml gastados = 3.7
F>M= CO3 y OH
Normalidad HCl= 0.1126

Ppm de Na2CO3= (ml 2.4 HCl )(N 0.1126 de HCl) (meq 0.053 Na2CO3) 100000025 ml de muestra


Ppm de Na2CO3= 572.90

Ppm de NaOH = (4.8ml de HCl)(N 0.1126 HCl) (meq 0.04 NaOH)x 1000000
25 mlg. de muestra
Ppm de NaOH= 864.77


DISCUSION:

Los procedimientos son sencillos pero los cálculos se vuelven un poco complicados ya que para calcular los ml gastados de F o M se confunde mucho pero la práctica es efectivas y debe tenerse cuidado con losindicadores que se utilizan

CONCLUSION:

Se encontró que la muestra problema contenía iones CO3 y OH con una concentración de 572.9 ppm de carbonatos y 864.77 de iones oxidrilo



Bibliografía:
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/12.IndicadoresdepH_9152.pdf
http://quimica-peru.blogspot.mx/2009/06/quimica-metodo-warder.html
http://www.ingenieroambiental.com/tpq3warder.htmDETERMINACION DE ACIDEZ
OBJETIVO:

Reportar el porcentaje de ácido acético presente en una muestra de vinagre de manzana y muestra comercial (jugo de naranja).

MÉTODO:
Volumétrico por alcalimetría

BASE DEL MÉTODO:

El contenido total de ácido de un vinagre o de un vino se puede determinar fácilmente mediante titulación con una base fuerte. El contenido de ácido de un vinagre suele...