quimica guia de isora
















Alumno:
Rangel, Javier


23 de enero del 2015



Introducción

Las soluciones son muy importantes en química y en la industria y las utilizamos todos los días de nuestra vida. La mayoría de los productos alimenticios y medicinas son soluciones, así como los productos domésticos, tales como los líquidos limpiadores y elalcohol medicinal. La gasolina que usamos en los automóviles es una solución, y el agua que sale de la llave es otra solución. Se preparan soluciones especiales para usos específicos.

















Objetivos
Objetivo 1: Saber utilizar adecuadamente los elementos del laboratorio
Objetivo 2: Saber realizar disoluciones
Objetivo 3: Ver la forma en que reaccionan los distintoselementos al mezclarlos unos con los otros.
Objetivo 4: Emplear los ejercicios de disolución vistos en clases, para obtener las cantidades necesarias de cada disolución.

















Las disoluciones
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente esla sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. 
Concentración de las disoluciones
Es la cantidad de solutoque esta disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una determinada cantidad de disolvente. Existen distintos tipos de concentraciones de disoluciones, entre las cuales podemos mencionar:

Diluida: es cuando en una disolución, la cantidad de soluto es menor a la cantidad de disolvente. ( figura 1 de la parte de anexos )
Concentrada: es cuando en una disolución, el soluto y eldisolvente están a la misma cantidad. ( figura 1 de la parte de anexos )
Saturada: es cuando una disolución posee, a una cierta temperatura, la máxima cantidad posible de soluto en una determinada cantidad de disolvente. ( figura 1 de la parte de anexos )
Sobresaturada: es cuando una disolución ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparececomo un precipitado. ( figura 1 de la parte de anexos )

Las formas más comunes de expresar la concentración de una disolución son:

En unidades físicas: cuando no se considera la composición de la sustancia disuelta: porcentaje masa, porcentaje volumen, etc.…
En unidades químicas: cuando se tiene en cuenta la composición de la sustancia disuelta: molaridad, molalidad, y fracción molar.Porcentaje masa
El porcentaje en masa representa la masa (en gramos) de soluto que existe en 100g de disolución:



Porcentaje en volumen
El porcentaje en volumen es el volumen de soluto existente en 100 unidades de volumen de disolución:



Molaridad
La molaridad (M) de una disolución indica la cantidad, en mol, de soluto existente en 1L de disolución:




Suele indicarse elresultado como xM (se lee x molar), donde x puede tomar cualquier valor.



Molalidad
La molalidad (m) de una disolución expresa la cantidad, en mol, de soluto que hay por cada kilogramo de disolvente:


Fracción molar
Las fracciones molares, x1, x2…, de cada componente de una disolución indican la cantidad, en mol, de cada uno de ellos en relación con la cantidad total (la suma total delos moles de todos los componentes), en mol.
Así, para una disolución de 2 componentes (soluto y solvente), podemos definir la fracción molar de soluto y la de disolvente de la siguiente manera:


Solubilidad
Solubilidad es la cualidad de soluble  (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve...