quimica sedimentos cristalinos

INFORME DE LABORATORIO DE
QUIMICA MÉDICA

PRACTICA N°7
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
INTRODUCCION
Las sustancias reaccionan entre sí de maneras muy diversas: el gran número de reacciones químicas que se producen justifica la necesidad de clasificarlas para su estudio.
Hay diferentes tipos de reacciones químicas y varias formas de clasificarlas según el criterio elegido. Los criteriosque se siguen son generalmente cuatro: el energético, el cinético, la transformación que se produce y la partícula intercambiada.
OBJETIVO
Diferenciar cualitativamente reacciones químicas que tienen lugar mediante:
a. La acción entre dos o más reactantes
b. La descomposición de una sustancia
c. El cambio de coloración
d. La transferencia de electrones
e. La presencia de una clase deprecipitados.
MARCO TEORICO
Reacción Química es un cambio que experimenta una sustancia en su estructura molecular, por acción de otra o de un agente energético, para formar otras diferentes a las iniciales. Ocurren cuando los electrones de las esferas de valencia de los átomos y/o moléculas se reordenan a consecuencia de la ruptura y/o formación de enlaces. Una reacción química puede verificarse,experimentalmente, mediante la observación de los cambios en el aspecto físico de las sustancias reaccionantes:
 Cambio de color
 Desprendimiento de un gas o de productos con diferente solubilidad.
 Liberación o absorción de energía.
Los tipos de reacciones a tratar son:
Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)  Producto(s)
Tipos de Reacciones QuímicasLas reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. 
REACCIONES REDOX: Es un fenómeno simultáneo de pérdida (oxidación) y ganancia (reducción) de electrones.
184150010604500 Ejemplo: SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2
 
Reaccionesde Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A +   B  C
(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo:
Escriba la reacción desíntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
30822909271000 4 Al (s) +  3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estasreacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.
23488658635900 A    B + C
(Donde B y C pueden ser elementos ocompuestos)
Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
26631909271000 2HgO (s)    2 Hg (l)  + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a...