quimica soluciones

U. E. Colegio Cervantes
San Cristóbal – Edo. Táchira

QUÍMICA DE CUARTO AÑO
SOLUCIONES (SOL)
También llamada disolución, se define como mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro,
de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los
constituyentes son indistinguibles y el conjunto sepresenta en una sola fase sea sólida,
líquida o gaseosa. Sus componentes son soluto (sto), el que se disuelve y solvente (ste), el
que disuelve.
Asimismo, las soluciones son mezclas homogéneas que se pueden encontrar en
fase líquida, fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) y fase gaseosa como la
atmósfera. Por otra parte, las soluciones son distintas de los coloides y de
lassuspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están
dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

CARACTERÍSTICAS.a) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como:
decantación, filtración, centrifugación, entre otros., sólo pueden separase por
métodos como: destilación, cristalización, cromatografía.
b) Los componentes de unasolución son soluto y solvente.
c) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de
sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter
homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.

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CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.-

La concentración deuna solución se define como la relación existente entre la
cantidad de soluto y la cantidad de solución. Se clasifica en términos cualitativos y
cuantitativos.

a) Términos Cualitativos.-

a.1) Cantidad de soluto comparada con la Solubilidad

a.1.1) Diluidas: La cantidad de soluto respecto a la del solvente es
pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.2

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SOLUCIONES DILUIDAS

a.1.2) Concentradas: La proporción de soluto con respecto a la del solvente es
grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

SOLUCIONES CONCENTRADAS

a.2) Proporción relativa del Soluto - Solvente
a.2.1) Insaturadas: Son aquellas en las que la masa de solución saturada es,en
relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual
temperatura.

SOLUCIONES INSATURADAS

a.2.2) Saturadas: Se dice que una disolución está saturada a una determinada
temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de
sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. Si se intenta disolver 38 gramos de sal en 100
gramos de agua,sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el
fondo del vaso sin disolverse.

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SOLUCIONES SATURADAS

a.2.3) Sobresaturadas: Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la
permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por
enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.Ejemplo: al sacar el corcho a una
botella de refresco gaseoso.

SOLUCIONES SOBRESATURADAS

b) Términos Cuantitativos.b.1) Unidades físicas de las soluciones: Las unidades físicas de concentración de
una solución están expresadas en función del peso (gramo) y del volumen (mililitros), en
forma porcentual. Expresa la cantidad de soluto disuelto en una solución. Se clasifica en:
b.1.1) Tanto porciento en masa sobre masa (%m/m): También se puede expresar
en peso sobre peso (%P/P) y se define como la cantidad de gramos de soluto disueltos en
100 gramos de solución.
b.1.2) Tanto por ciento en volumen sobre volumen (%v/v): Cantidad de mililitros
de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.

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b.1.3) Tanto por ciento en...