Quimica soluciones

Química:
Las soluciones: son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente recibe el nombre de concentración de la solución. Cabe destacar que las propiedades químicas de los componentes de las sustancias no sealteran en una solución. Sin embargo, las propiedades físicas de la solución difieren a las propiedades físicas del solvente puro.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1 Su composición química es variable.
2 Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3 Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : laadición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Las soluciones se pueden clasificar de forma general en:
Soluciones diluidas: aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
Solucionesconcentradas: aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.
Pero también pueden clasificarse las soluciones de la siguiente forma:
Solución insaturada: son a aquellas que se les puede añadir más soluto y éste será disuelto por el solvente, a una presión y temperatura dada.
Solución saturada: son aquellas solucionesque poseen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver, a esa temperatura y presión dadas. Si se le añadiese más soluto, este precipitaría.
Solución sobresaturada: es aquella que posee más soluto del que el que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas; en este caso se obtiene este tipo de soluciones al calentar una solución saturada y añadir más soluto, el caloraumenta la solubilidad evitando que el soluto extra añadido precipite.
Soluto:
Es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. Se aplica en la concentración de la solución, y en la solubilidad .El soluto puede aparecer en cualquier estado de agregación de la materia. El equipo de medición es la balanza y el cristalizador.
 
Solvente:
Tambiénllamado disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto y que está presente siempre en mayor cantidad. Normalmente, el disolvente establece el estado físico dela disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Se utiliza junto con el soluto para formar disoluciones. Su equipo de medición es depende del estadofísico en que se presente. Si su estado físico es líquido se pueden utilizar buretas, pipetas, probetas etc.
Sus equipos de medición son: bureta, pipeta, probeta y balanza.

Mezcla: es una combinación de dos o mas sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades.

Un ejemplo deuna mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.
Tipos: Existen dos tipos de mezclas: las mezclas heterogéneas y las mezclas homogéneas.
Homogéneas: son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Por ejemplo: el aire, que está formado por varios componentes como el...