Quimica Soluciones

Soluciones
Una solución es una fase que consta de dos o más componentes en proporciones variables dentro de ciertos límites, en donde no existe evidencia de sedimentación, los cuales se pueden separar mediante procesos físicos. Ejemplo: La mezcla homogénea obtenida al agregar sal al agua se denomina solución.
Tipos de Solución
* Según su estado físico se dividen en:
* Fase Gaseosa:Gas en Gas. Ejemplo: todas las mezclas gaseosas
Liquido en Gas. Ejemplo: agua en el aire (aire húmedo)
Solido en Gas. Ejemplo: partículas de polvo en el aire
* Fase Liquida:
Gas en Líquido. Ejemplo: CO2, NH3 en agua
Liquido en Líquido. Ejemplo: Alcohol y agua
Solido en Líquido. Ejemplo: Sal en Agua
A. Fase Solida:
Gas en Solido. Ejemplo: Hidrogeno en Paladio
Liquido en Solido.Ejemplo: Mercurio en Zinc
Solido en Solido. Ejemplo: Oro en Plata (Aleaciones)
* Según su solubilidad se dividen en:
A. Insaturada: Es aquella en la cual la concentración es menor que la que se da en una solución saturada (Equilibrio) bajo las mismas condiciones. Ejemplo: Una solución que solo contenga 10 gramos de NaCl por 100g de agua a 0 oC es una solución insaturada
B.Saturada: Es la que contiene mayor cantidad de soluto posible en un volumen de disolvente dado a cierta temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre soluto y solvente. Ejemplo: Una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua a 0oC.
C. Sobresaturada: Es una solución que contiene una cantidad mayor de soluto que lo necesaria paraformar una solución saturada se dice que tales soluciones están sobre saturadas. Ejemplo: Cuando tenemos un vaso de agua y le agregamos cierta cantidad de sal, por más que agitemos el vaso de agua quedara una cantidad de sal sin disolver en el fondo.

* Según su concentración se dividen en:
A. Diluidas: Es aquella donde la cantidad de soluto que interviene está en la mínima proporción en unvolumen determinado. Ejemplo: el prepara una solución disolviendo 1 g de cloruro de sodio en un litro de agua
B. Concentradas: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Ejemplo: el prepara una solución disolviendo 30 g de cloruro de sodio en un litro de agua

Unidades de concentración físicas y químicas
* Unidades Físicas:
% en masa – masa: Indica el número degramos de soluto en 100g de una solución; así, una solución a 3% en masa significa que de cada 100g de solución, hay 3g de soluto disuelto. Para preparar una solución de este tipo, se mide con exactitud 3g de sustancia y 97 de agua, para que al unirlos se tengan 100g de solución. Ejemplo: una solución al 7% m/v significa que por cada 100g de solución hay 7g de soluto disueltos.
% en masa –volumen: Indica el número de gramos en soluto en 100ml de solución así. Ejemplo: una solución al 7% m/v significa que por cada 100ml de solución hay 7g de soluto disueltos. Para preparar una solución de este tipo se mide con exactitud 7g de soluto, se traslada dicha cantidad a un recipiente de 100ml (matraz aforado), se le agrega una cantidad suficiente de solvente para disolver los 7g y finalmente seagregan más solventes hasta la marca que indica el volumen de 100ml.
% en volumen – volumen: Indica el número de ml de soluto en 100ml de solución, se utiliza específicamente en aquellas soluciones en las cuales tanto el soluto como el solvente son líquidos. Ejemplo: Una solución al 70% de alcohol significa que por cada 100ml de solución, 70ml son de alcohol. Para prepararla se mide esta cantidadde alcohol y se mezcla con agua suficiente para hacer 100ml de solución.
% en volumen – masa: Cantidad de ml de un soluto disueltos en 100g de solución. Ejemplo: Una solución al 70% de alcohol significa que por cada 100g de solución, 70ml son de alcohol.
* Unidades Químicas:
Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente. Ejemplo: La preparación de una solución 1m...