quimica

Practica Nº 3
Identificación de cationes del Grupo 0 y de aniones
Identificación de cationes del grupo 0
El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una
muestra dada. En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de
determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse unaaproximación relativa de las cantidades de
cada una de ellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.
La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y
bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación
decompuestos complejos, las soluciones amortiguadoras (buffer), las reacciones redox y la teoría de ionización.
De esta forma, la separación y análisis de cationes sigue patrones bien definidos determinados por la diferencia
de solubilidades de las sales que forman. Así, los cloruros, sulfatos, fluoruros, hidróxidos, sulfuros, fosfatos, etc.,
insolubles, pueden ser utilizados para separar ciertos iones deotros mediante la diferencia de solubilidad de las
sales que forman. Estas separaciones son especialmente útiles si se aplica un buen método de control de las
concentraciones de los iones y del reactivo precipitante.
El esquema de análisis clásico involucra, como ya se dijo, la separación de las especies presentes (iones) por
precipitaciones selectivas que típicamente se basan en lasolubilidad diferencial en agua, soluciones ácidas o
básicas, o mediante reacciones redox que convierte el ion en cuestión a un estado de oxidación diferente y que
permite, en primera instancia, agrupar a los diferentes iones en grupos que son progresivamente divididos en
sub-grupos cada vez más pequeños, hasta llegar finalmente, a la confirmación de la existencia o presencia de un
ion mediante pruebasconfirmatorias que típicamente involucran un cambio de color, la formación de un
precipitado característico o ambas. Es importante resaltar que las pruebas confirmatorias deben realizarse sólo
en presencia del ion en cuestión; pues la presencia de otros iones suele interferir obteniéndose falsos positivos.
Al analizar una solución que contiene sales se debe tomar en consideración que los ionespresentes en la
solución incluye aniones y cationes. Teniendo en cuenta que las reacciones de separación de los cationes se
realiza haciéndolos reaccionar con reactivos que alterarían la composición original de la solución, es necesario,
en primer lugar, la separación de los aniones y los cationes originales para luego proceder a trabajar con ellos
por separado. Sin embargo, hay un número decationes cuyas sales son siempre solubles -no existen reactivos
precipitantes disponibles para separarlos por precipitación- y deben ser analizadas sin previa separación; estos
constituyen el denominado Grupo Soluble o Grupo Cero. Por fortuna, este grupo está constituido tan sólo por un
número escaso de cationes: Li+ , Na+, K+, Rb+, Cs+ , Mg2+ y NH4+ . Como se ve, los iones que constituyen al“Grupo Cero” son iones de la familia de los metales alcalinos, el Mg2+ -primero de los alcalino terreos- y el NH 4+,
el cual tiene propiedades similares a los anteriores.
Reacciones del Na+
El sodio reacciona vivamente con el agua y el aire húmedo (formación de NaOH) y por esto debe ser guardado en
hidrocarburos saturados (éter de petróleo). Los minerales más importantes son NaCl (sal común ogema),
Na2SO4-10H2O (sal de Glouber), el Na2CO3-10H2O (carbonato sódico), NaNO2 (nitrito de sodio) y el Na2B4O710H2O (borax); además, es común en los silicatos. Casi todos los compuestos de sodio son fácilmente solubles
en agua; los únicos prácticamente insolubles son los vidrios y los silicatos naturales.
Coloración a la llama: Los compuestos de sodio comunican a la llama oscura del mechero...